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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ）
          A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Li、Na、K同主族，自上而下原子半徑增大，故A正確；
          B．同主族自上而下原子半徑增大，I、Br、F原子半徑依次減小，故B錯誤；
          C．同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑O、S、Al依次增大，故C錯誤；
          D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Li＞F，且Li原子半徑比Cl原子半徑大，故原子半徑Li＞Cl＞F，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下列實驗方案所得到的現象，得出的結論一定正確的是
          甲中玻璃管盛放的物質
          乙中現象
          結論
          A
          還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維
          肥皂水中有氣泡
          水蒸氣高溫下與鐵反應生成了氫氣
          B
          CaCO3 、SiO2
          石灰水變渾濁
          CaCO3 和 SiO2 高溫下反應生成了 CO2
          C
          碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）
          酸性 KMnO4 溶液褪色
          石蠟油可能發(fā)生了分解反應
          D
          FeCl3 固體（熔點 306℃、沸點 315℃）、MnO2 固體
          淀粉 KI 溶液變藍
          加熱時 MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A(C13H18O2)具有香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑。
          已知：①B屬于芳香族化合物，分子式為C8H10O；
          ②D、E具有相同的官能團，E分子烴基上只有一種氫原子；
          ③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
          回答下列問題：
          (1)B→F的反應類型是________，F的結構簡式為____________。
          (2)C、D分子所含的官能團的名稱依次是________________、________________。
          (3)E的同分異構體有多種，寫出一種符合下列條件的有機物的結構簡式：_______。
          a．有兩種含氧官能團；b.核磁共振氫譜顯示有4個峰；c.能發(fā)生銀鏡反應，能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應。
          (4)B和E反應生成A的化學方程式為____________________________________。
          (5)D可以發(fā)生的反應有________(填序號)。
          ①酯化反應　　 ②消去反應
          ③加成反應  ④氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉化為Na2S2O5。完成下列填空:
          （1）碳原子的原子結構示意圖是_____________；CO2中所含共價鍵的類型_____________。
          （2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。_______________。
          （3）SO2 與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________________。
          （4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應中，氧化產物是______；若反應中轉移了0.04mol的電子，有________g Na2S2O5參加反應。
          （5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。
          為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數為__________(雜質不參與反應)。(保留至0.1%)
          （6）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________________。
          （7）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：__________、_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素R可形成化學式為Na2RO4的一種鹽，則R是（ ）
          A.FB.NC.SD.Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的
          A. CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－
          B. 肯定不存在的離子是SO42－、OH－
          C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+
          D. OA段反應的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某微粒的原子結構示意圖反映出
          A.質子數和中子數
          B.中子數和電子數
          C.核電荷數和核外電子層排布的電子數
          D.質量數和核外電子層排布的電子數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、W、Q、R六種元素，原子序數依次增大，X、Q能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，Y原子核外電子占據3個軌道，Z是形成化合物種類最多的元素，R基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數相同，第二能層與第三能層填充的電子數相同。
          Ⅰ．Z2X2是有機合成工業(yè)的一種原料。
          （1）將Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________，比較NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H鍵角的大�。�NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并說明理由_________________
          （2）Z2X2與XZW反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________
          （3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）3在水溶液中的電離方程式____________________________________
          Ⅱ．工業(yè)上用RZ2與X2Q反應生成Z2X2。
          （4）RZ2中的Z22-與Q22+互為等電子體，Q22+的電子式可表示為__________。
          （5）工業(yè)制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及產物（Z2X2）的沸點從高到低排序，其順序為___________（用化學式表示），其理由為_______________。
          （6）RZ2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中，陽離子的配位數為____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
          步驟
          現象
          Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色
          Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
          Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡
          下列說法不正確的是
          A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2
          B. II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
          C. 對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
          D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
          

			
          

			
          
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