Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （  ）               

①標準狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1N_A

②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22．4 N_A

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g

④7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1N_A

⑥標況下22．4LNO和11．2LO₂混合后所得氣體分子數(shù)為N_A

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A

A．①④⑦           B．②⑤⑥           C．③④⑤           D．②⑤

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：標準狀況下，四氯化碳不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，①錯誤；標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物的物質(zhì)的量是，②正確；粗銅精練時，陽極最初不是銅失去電子，所以若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量不一定減少64g，③不正確；7g C_nH_2n中含有的氫原子的物質(zhì)的量是，④不正確；氯氣和氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個電子。7.1g氯氣是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，⑤正確；22．4LNO和11．2LO₂混合后恰好反應生成22.4LNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在可逆反應2NO₂N₂O₄，所以混合后所得氣體分子數(shù)小于N_A，⑥錯誤；鹽酸溶液中氯化氫是完全電離但，不存在氯化氫分子，⑦不正確，答案選D。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷

點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系。