Question

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuOH2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4 ， 并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應式：

2H2O+	2CuSO4		2Cu+	O2↑+	2H2SO4	轉(zhuǎn)移電子
2mol						4mol
0.1mol						0.2mol

2H2O		2H2↑+	O2↑	轉(zhuǎn)移電子
2mol				4mol
0.1mol				0.2mol

所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol．
故選：D．
根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．