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          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
          選項(xiàng)
          ①
          ②
          ③中現(xiàn)象
          結(jié)論
          裝置圖
          A
          濃硝酸
          Cu
          淀粉-KI溶液變藍(lán)
          NO2為氧化性氣體
          B
          稀硫酸
          Na2SO3
          品紅溶液褪色
          Na2SO3未變質(zhì)
          C
          濃鹽酸
          MnO2
          FeBr2溶液變?yōu)辄S色
          氧化性：Cl2＞Br2
          D
          濃氨水
          NaOH
          濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)
          NH3為堿性氣體
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、NO2溶于水，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可能是HNO3把KI中I－氧化成I2，故A錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)檢驗(yàn)是否含有SO42－，故B錯(cuò)誤；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故C錯(cuò)誤；D、利用NaOH固體遇水放出大量的熱，是NH3·H2O分解成NH3，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3為堿性氣體，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
          A.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
          B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
          C.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＜0
          D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
          ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2
          A.全部B.①②⑤C.②③D.②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.1000molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          （1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
          （2）滴定： I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
          Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
          Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
          Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
          ①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ， 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          ②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ． 
          ③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          （3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 
          滴定次數(shù)
          待測(cè)液體積
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          20.00
          0.20
          20.38
          第二次
          20.00
          4.00
          24.20
          第三次
          20.00
          2.38
          a
          ①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
          ②燒堿樣品的純度為%．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
          ①混合氣體的密度不變 
          ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 
          ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
          ④B的物質(zhì)的量濃度不變 
          ⑤v正(C)＝v逆(D)
          ⑥v正(B)＝2v逆(C)
          A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬釔(Y)具有重要的國(guó)防價(jià)值，但因過(guò)度開(kāi)采已瀕臨枯竭。通過(guò)硫酸浸泡深海磷灰石礦，可以得到Y3+的浸出液：
          表1 浸出液成分
          Al3+
          Fe3+
          Ca2+
          PO43-
          Mg2+
          Mn2+
          Y3+
          濃度/(mgL-1)
          7670
          9460
          550
          640
          5600
          1500
          70.2
          （1）浸出液可用有機(jī)溶劑（HR）進(jìn)行萃取，實(shí)現(xiàn)Y3+的富集（已知：Y3+與Fe3+性質(zhì)相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）
          浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖1。
          ①用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)SpH增大，Y3+萃取率增大的原因________。
          ②結(jié)合圖1解釋?zhuān)I(yè)上萃取Y3+之前，應(yīng)首先除去Fe3+的原因是________。
          （2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除鐵。 
          表2 Fe3+、Y3+去除率
          終點(diǎn)pH
          去除率/%
          Fe3+
          Y3+
          3.0
          87.84
          19.86
          3.5
          92.33
          23.63
          4.5
          99.99
          44.52
          5.0
          99.99
          89.04
          中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。
          ①該實(shí)驗(yàn)條件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。
          磷酸法：將磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，調(diào)pH為2.5，過(guò)濾除去磷酸鐵沉淀（FePO4），濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。 
          表3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度
          Fe3+
          Y3+
          濃度/(mgL-1)
          508
          68.9
          ② 配平“磷酸法”除鐵過(guò)程中的離子方程式
          Fe3+ +  +   = FePO4↓+ CO2↑+  ，___________________
          ③ 綜合分析表1、表2、表3，工業(yè)上采用“磷酸法”除鐵的原因________。
          （3）經(jīng)“磷酸法”除鐵后，用有機(jī)溶劑HR萃取Y3+，可通過(guò)________（填操作）收集含Y3+的有機(jī)溶液。
          （4）綜合分析以上材料，下列說(shuō)法合理的是________。
          a. 分析圖1可知，pH在0.2～2.0范圍內(nèi)，有機(jī)溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+ 
          b. 表2中 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對(duì)Y3+的吸附
          c. 表2中 pH在4.5～5.0范圍內(nèi)，Y3+損失率變大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓
          d. 有機(jī)溶劑萃取Y3+的優(yōu)點(diǎn)是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
          (MMA)
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2
          B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
          C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
          D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）
          A.①②③④
          B.③①②④
          C.④②①③
          D.③②①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性溶液中能大量共存、且溶液為無(wú)色透明的離子組是 （ ）
          A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Ba2+
          C.K+、Na+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
          

			
          

			
          
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