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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下圖中△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，有關說法正確的是
          A．金剛石比石墨穩(wěn)定性強
          B．石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/td>
          C．石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?/td>
          D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)圖像可知，金剛石的能量高于石墨的能量，所以石墨變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻冉饎偸�(wěn)定，A、C不正確；同素異形體之間的轉化是化學變化，B不正確；1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大395.4kJ－393.5kJ＝1.9 kJ，D正確，答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能量的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確反應熱與反應物和生成物總能量的關系，以及物質穩(wěn)定性與能量的關系，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中是吸熱反應的是                       
          A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
          C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：
          H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是(　　)
          A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
          B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
          C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
          D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應中，第一個反應放出的熱量比第二個反應放出的熱量多的是
          (g、l、s分別表示氣體、液體、固體)                            (    )
          A．　
          B．C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金剛石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金剛石穩(wěn)定)
          C．　　
          D．　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃、105 Pa時，C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1
          2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1
          下列說法或方程式正確的是
          A．在相同條件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1
          B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ
          C．在相同條件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1
          D．已知金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變?yōu)榻饎偸枰鼰?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和單質碘反應生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）            k J的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在250C、101kPa，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7 kJ, 甲醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是
          A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol 
          B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
          C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol 
          D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應A＋B＝C ＋D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
          A．該反應為放熱反應 
          B．該反應為吸熱反應
          C．反應物的總能量高于生成物的總能量
          D．該反應只有在加熱條件下才能進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
          反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
          反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
          反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
          （1）則△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
          （2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為            
          （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
          a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
          A．縮小反應器體積B．再通入CO2 
          C．升高溫度D．使用合適的催化劑
          （4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋�。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                         。
          （5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。
          

			
          

			
          
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