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          已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，
          Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，現(xiàn)用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答：
          (1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
          (2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是________mol/L。(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變) 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Cl－先沉淀（2分）　(2)4.5×10－6mol/L（3分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江�。＃└呷谝淮温�(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。
          


          (1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是                     
�，F(xiàn)將等體積2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為              
 mol·L－1。
          


          (2) 在室溫下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                
。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時(shí)發(fā)生的離子方程式為                                
。
          


          (3) 工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應(yīng)式：            ，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：                      。
          


          (4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可測定溶液中的c(Cl－)。可滴入幾滴             
溶液為指示劑，滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象為                                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是（　�。�
          


          A．AgCl>AgI>
Ag2CrO4                      B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
          


          C．AgCl> Ag2CrO4>AgI                      D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13�，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)
          


          A．只有AgBr沉淀
          


          B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
          


          C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
          


          D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖北省襄陽市四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12
，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（  ）
          


          A、AgCl>AgI>Ag2CrO4                 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI
          


          C、Ag2CrO4>
AgCl> >AgI       D、Ag2CrO4>
AgI> AgCl
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，
          


          Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，現(xiàn)用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答：
          


          (1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
          


          (2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是________mol/L。(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變) 
          


           
          

			
          

			
          
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