【題目】砷（33As）在元素周期表中與氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黃( As4S4）、雌黃（As2S3）等。
（1）砷在元素周期表中的位置為________。
（2）在一定條件下，雄黃(As4S4（雄黃中As元素化合價(jià)為+2）和雌黃As2S3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______價(jià)；則在轉(zhuǎn)化關(guān)系I中，被還原的元素名稱是____________。
②反應(yīng)Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移12mole-，則物質(zhì)a為______（填化學(xué)式）；將As2O3（俗稱砒霜）在高溫下用焦炭還原可制備砷，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體，寫(xiě)出用焦炭還原As2O3時(shí)的化學(xué)方程式：_________。
③在轉(zhuǎn)化關(guān)系Ⅲ中，將As2O3溶于熱水生成亞砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈堿性，原因是_________（用水解離子方程式表示）。
（3）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O
AsO32-+I2+OH-。當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為___________。
【答案】 第四周期VA族 +3 砷 S 2As2O3+3C
4As+3CO2↑ AsO33-+H2O
HAsO32-+OH- AsO43-+H2O+2e-
HAsO32-+OH-
【解析】（1）砷（33As）在元素周期表中與氮、磷同主族，位于第4周期，砷在元素周期表中的位置為，故答案為：第四周期VA族；
（2）①依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，雌黃（As2S3）酸性溶液中和Sn2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As4S4、H2S、Sn4+，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式為：2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+，反應(yīng)中Sn 元素的化合價(jià)升高被氧化，As的化合價(jià)降低被還原，故答案為： +3；砷；
②若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mole-，則反應(yīng)消耗3mol氧氣，則反應(yīng)的方程式為：As4S4+3O2
2As2O3+4S，則a為S，將As2O3（俗稱砒霜）在高溫下用焦炭還原可制備砷，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體為二氧化碳，用焦炭還原As2O3時(shí)的化學(xué)方程式為2As2O3+3C
4As+3CO2↑，故答案為：S；2As2O3+3C4As+3CO2↑；
③H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，則Na3AsO3溶液水解呈堿性，故答案為：AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-；
（3）P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，說(shuō)明P池Pt極為負(fù)極，則Q池中Pt極為正極．發(fā)生的電極反應(yīng)為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-，故答案為：AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-。
優(yōu)加精卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酚醛樹(shù)脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類(lèi)與醛類(lèi)在酸或堿的催化下相互縮合而成，類(lèi)似的合成過(guò)程如：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
（1）化合物I的分子式____________。
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（3）化合物
也能與CH3CHO發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________；有機(jī)物Ⅲ發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說(shuō)法正確的有_________（填字母）。
A.都屬于芳香烴
B.都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D.l mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)已知：900 K時(shí)，4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。
①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由___________________________。
②900 K時(shí)，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變)，請(qǐng)畫(huà)出壓強(qiáng)在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線示意圖。_____________________
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔHl＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①寫(xiě)出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：________________________________。
②用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時(shí)ClO－的濃度為c0 mol·L－1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO－濃度為ct mol·L－1，寫(xiě)出該時(shí)刻溶液中Cl－濃度的表達(dá)式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。
③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Ⅰ.2ClO－===ClO
＋ Cl－
Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO
＋Cl－
常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ICl的冰醋酸溶液可用于測(cè)定油脂的不飽和溶液，其原理為
+ICl
。ICl制備裝置圖如下，（夾持裝置及加熱儀器已省略）；
已知：ICl的熔點(diǎn)為27℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是________；裝置C中的試劑名稱是________。
（2）裝置B的作用是_________；不能用裝置F代替裝置E，理由是________。
（3）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂（M=880）的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：將4.40g該油漬樣品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某濃度的ICl的冰醋酸溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用1.00mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
① 滴定過(guò)程中可用_________作指示劑。
② 滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1_______（填“偏大”或“偏小”）。
③ 若V1=15.00mL，V2=20.00mL，則該油脂的不飽和度為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說(shuō)法不正確的是
A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH
C. ④的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng) D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用Zn(主要含有Fe、Al、Pb雜質(zhì))和硫酸來(lái)制取H2，利用制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al3＋、Fe3＋、Zn2＋的氫氧化物完全沉淀的pH分別為5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶體易溶于水，易風(fēng)化。回答下列問(wèn)題：
(1)調(diào)節(jié)pH＝2的目的是______________________，調(diào)節(jié)pH＝2，可加入________________(填化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出生成沉淀3的化學(xué)方程式：_____________________________________。
(3)加熱濃縮ZnSO4溶液出現(xiàn)極薄晶膜時(shí)，要停止加熱的主要原因是_______________________________。
(4)
某同學(xué)用如圖所示的裝置抽濾。
①有關(guān)抽濾的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A．抽濾的目的主要是得到較干燥的沉淀
B．濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，又能蓋住全部小孔
C．圖中有一處出錯(cuò)
D．抽濾結(jié)束，從吸濾瓶的支管口倒出濾液
②抽濾，洗滌沉淀的具體操作是____________________________________________________。
(5)為得到干燥的ZnSO4·7H2O產(chǎn)品，選擇干燥方法是________(填字母)。
A．加熱烘干
B．用濃H2SO4干燥
C．用酒精洗干
D．在空氣中自然干燥
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