Question

以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na₂SO₄ 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質的量為                                  

A．6mol             B．8mol             C．10mol            D．12mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：鐵為陽極，鐵失去電子。Pt是陰極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣。由于隨電解的進行，溶液堿性逐漸增強，因此生成氫氧化亞鐵。而氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧氣有害生成氫氧化鐵沉淀，因此反應的化學方程式是4Fe＋10H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃＋4 H₂↑。所以如果一段時間后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質的量為10mol，答案選C。

考點：考查電解的有關計算

點評：本題是中等難度的試題，試題難易適中。有利于培養(yǎng)學生的答題能力，以及嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，有利于提高學生的學習效率。