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        1. 【題目】I、常溫下,將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度________________。(小數(shù)點后保留1位)寫計算過程

          II、欲使100g 9.32 % NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%

          (1)需往溶液中加入____________克氫氧化鈉?(保留小數(shù)點后2位)

          (2)若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3,計算物質(zhì)的量濃度__________________。(保留小數(shù)點后兩位)

          III.將標準狀況下的HCl氣體336 L溶于1.0L水中,所得鹽酸密度為1.2g·cm3,求該鹽酸物質(zhì)的量濃度______________________。(保留三位有效數(shù)字)

          【答案】 3.0 mol/L 13.35g 5.33mol/L 11.6mol/L

          【解析】試題分析:本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。

          I.設原溶液的質(zhì)量為m,m22%=(m+100g)14%,解得m=175g,原溶液中含NaNO3物質(zhì)的量為=0.453mol,原溶液c(NaNO3)==3.0mol/L。

          II.(1)設需要加入的NaOH的質(zhì)量為x,=20%,解得x=13.35g。

          (2)根據(jù)公式c=,c(NaOH)==5.33mol/L。

          III.n(HCl)==15mol,m(HCl)=15mol36.5g/mol=547.5g,m(aq)=m(HCl)+m(H2O)=547.5g+1000mL1g/mL=1547.5g,V(aq)=1547.5g1.2g/cm3=1289.6mL,c(HCl)=15mol1.2896L=11.6mol/L。

          練習冊系列答案
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