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          【題目】下列敘述正確的是
          A. 摩爾是國際單位制的一個基本物理量
          B. 同溫同壓下，氣體的體積之比等于對應(yīng)的物質(zhì)的量之比
          C. 氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4L
          D. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其對應(yīng)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、摩爾是單位不是物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾，選項A錯誤；B、根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT得：V=，同溫同壓下，T、p相同，則體積比：= ，選項B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4L，選項C錯誤；D、當(dāng)摩爾質(zhì)量是g/mol的時候，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其對應(yīng)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，選項D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
          實(shí)驗(yàn)序號
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          ①
          加AgNO3溶液
          有白色沉淀生成
          ②
          加足量NaOH溶液并加熱
          收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          ③
          加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
          第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g
          試回答下列問題：
          （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 ．
          （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿） 
          陰離子符號
          物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）

          （3）試確定K+是否存在并說明理由．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
          A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
          （1）羥基的電子式；
          （2）﹣C3H7結(jié)構(gòu)簡式：、；
          （3） 的系統(tǒng)命名為；
          （4）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
          （5）鍵線式  表示的分子式；名稱是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
          A. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
          B. Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
          C. K+、Na+、Cl-、HCO3-
          D. Na+、Ba2+、NH4+、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1molH2S共有_____________個氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為_______________;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氯氣的體積是__________L;將其與氫氣完全化合后生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 
          已知：
          生成氫氧化物沉淀的pH
          Mn（OH）2
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Cu（OH）2
          開始沉淀時
          8.3
          6.3
          2.7
          4.7
          完全沉淀時
          9.8
          8.3
          3.7
          6.7
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
          回答下列問題：
          （1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 ．
          （2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
          （5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法． ①生成MnO2的電極反應(yīng)式是
          ②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 ． 檢驗(yàn)Cl2的操作是 ． 
          ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
          A.苯B.甲烷C.乙烯D.四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（ ） 

          A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
          B.若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)
          C.若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42﹣ 移向Fe棒
          D.若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案