【題目】為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢驗(yàn)裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。
（1）打開止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：__，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__。
（2）輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：__，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__。
（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，操作的關(guān)鍵是__。
【答案】燒瓶上方氣體變?yōu)榧t棕色 2NO+O2=2NO2 紅棕色氣體變?yōu)闊o色燒瓶中進(jìn)入少量水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 慢慢通入氧氣，并不斷搖動(dòng)燒瓶
【解析】
（1）根據(jù)NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2；
（2）根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減少，液面上升；
（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，應(yīng)通入氧氣使NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2再與水反應(yīng)。
（1）無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，故觀察到燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色；
（2）輕輕搖動(dòng)平底燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，燒瓶中液面上升；
（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，應(yīng)通入氧氣使NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2再與水反應(yīng)，最終全部轉(zhuǎn)化為硝酸，操作的關(guān)鍵是慢慢通入氧氣，并不斷搖動(dòng)燒瓶。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列說法正確的是( )
A.點(diǎn)①與點(diǎn)②對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)
B.點(diǎn)②對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)
C.點(diǎn)③和點(diǎn)⑤對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D.點(diǎn)④對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.①→②放出能量
B.①→②中形成碳碳鍵
C.①→②中碳?xì)滏I發(fā)生斷裂
D.由②得到乙酸的過程中，形成了氧氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0)
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．
（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g），起始時(shí)SO2和O2分別為20 mol和10 mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（ ）
A．10 mol 10% B．20 mol 20% C．20 mol 40% D．30 mol 80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/span>__色。
(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是___。
(4)甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氨氣的裝置，
采用上述裝置，用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為__(填“能”或“不能”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 取一個(gè)小木條，放入飽和硅酸鈉溶液中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，木條未燃燒 | 證明硅酸鈉可作木材防火劑 |
B | 向取好未知濃度氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入2mL酚酞，然后進(jìn)行正確滴定，最后一滴鹽酸滴入，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù) | 準(zhǔn)確判斷已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的滴定的終點(diǎn) |
C | 向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁 | 酸性：醋酸 |
D | 向盛有苯酚的濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊滴邊振蕩 | 苯酚的定性檢驗(yàn) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3
則△H1=____________________（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測得CO2的濃度c（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=______________，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=______．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線_________．
③下列說法正確的是_____．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構(gòu)型為_______________。
(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>__________________________(填元素符號(hào))。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體
D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。
①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。
②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學(xué)式)。
③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。
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