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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
          B.常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
          C.1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA
          D.在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；
          B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為，C項(xiàng)正確；
          D.反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4molCl2就有1mol KClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)正確。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III，按下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 （ ）
          A.容器I、III中平衡常數(shù)相同
          B.容器II、III中正反應(yīng)速率相同
          C.的體積分?jǐn)?shù)：
          D.容器I和容器II中的體積分?jǐn)?shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH�、�HCl�、�H2SO4�、�NaHSO4
          (1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大小順序?yàn)?/span>______(用序號(hào)表示，下同)。
          (2)若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?/span>________。 
          (3)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO-)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=________，溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)
          B.NaHS溶液中存在電離平衡：HS—+H2OH2S+OH-
          C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3
          D.反應(yīng)：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常數(shù)K=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是
          A.放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵
          B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
          C.放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加
          D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
          A.使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
          B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
          C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
          D.= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＜0
          B．圖中Z的大小為b＞3＞a
          C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
          D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.電源的A極為負(fù)極
          B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O－e- ＝H+＋·OH
          C.Fenton反應(yīng)為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH
          D.每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ； 
          2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2； 
          H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 
          常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為
          A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
          

			
          

			
          
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