Question

在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，經(jīng)測定3秒末的氫氣的反應速率為0.3mol?L^-1?S^-1，則6秒末NH₃的濃度為（　�。�

• A、1.2mol/L
• B、大于1.2mol/L
• C、小于1.2mol/L
• D、不能確定

Answer 1

分析：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算氨氣的速率，根據(jù)△c=vt計算3s末氨氣的濃度，隨反應進行，濃度降低，反應速率減慢，故后3s內(nèi)氨氣的濃度變化量小于前3s內(nèi)氨氣濃度變化量，據(jù)此判斷．

解答：解：前3s內(nèi)氫氣的反應速率為0.3mol?L^-1?S^-1，
速率之比等于化學計量數(shù)之比，故氨氣的速率=

2

3

×0.3mol?L^-1?S^-1=0.2mol?L^-1?S^-1，
故3s末氨氣的濃度=0.2mol?L^-1?S^-1×3s=0.6mol?L^-1，
隨反應進行，濃度降低，反應速率減慢，故后3s內(nèi)氨氣的濃度變化量小于前3s內(nèi)氨氣濃度變化量，故6s末氨氣的濃度小于2×0.6mol?L^-1=1.2mol?L^-1，
故選C．

點評：本題考查化學反應速率有關計算、影響反應速率的因素等，難點不大，關鍵明確后3s內(nèi)氨氣的濃度變化量小于前3s內(nèi)氨氣濃度變化量．