Question

常溫下，有一無色混合氣體，可能由Cl₂、HCl、NO、O₂、CO₂、N₂、H₂、NH₃中的兩種或多種組成，取此混合氣體200 mL進行實驗如下：

（1）將此氣體通過濃硫酸，體積減少40 mL；

（2）剩余氣體通過足量過氧化鈉固體，體積又減少40 mL;

(3)剩余氣體仍為無色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105 mL;

(4)最后剩余氣體為15 mL，經分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含________；一定含________，其體積分別是_________。

Answer 1

Cl₂、HCl、NO、O₂  CO₂、N₂、H₂、NH₃  80 mL、10 mL、70 mL、40 mL

解析:

題為無色氣體，首先確定無Cl₂。由（1）知混合氣體中有NH₃（體積為40 mL)，無HCl；由（2）得，

2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂        ΔV

2                   1         1

80                  40        40

原混合氣體中CO₂體積為80 mL，結合（3）剩余氣體無色，推知無NO（CO₂與Na₂O₂反應有O₂生成）。由（3）得：2H₂+O₂====2H₂O。

原混合氣中含H₂，體積為105 mL×2/3=70 mL。反應消耗氧為105 mL×1/3=35 mL，說明O₂至少剩余40 mL-35 mL=5 mL,再結合（4）O₂體積為15 mL×1/3=5 mL，說明原混合氣體中無O₂，一定有N₂，其體積為200 mL-40 mL-80 mL-70 mL=10 mL。