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				在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后C的體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為
          A.兩者都小于a%                            B.兩者都大于a%
          C.兩者都等于a%                            D.無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)等效平衡特點及有關計算可得，不論x=2，還是x=3，反應2A(g)+B(g) xC(g)達到平衡狀態(tài)時，與第一次平衡均為恒溫恒容條件下的等效平衡。等效平衡條件下，各組分的百分含量相等。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：
          ①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
          （1）-步法合成二甲醚的總反應可表示為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的AH=
          -246.1kJ/mol
          -246.1kJ/mol
          ．平衡常數(shù)表達式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(CO2)
          c3(CO)?c3(H2)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(CO2)
          c3(CO)?c3(H2)
          ．
          （2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生，而“一步法”的反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
          反應③消耗了反應②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
          反應③消耗了反應②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
          ．
          （3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對環(huán)境的影響．當在合成反應器中加入碳氫比[n（CO2）/n（H2）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應得到二甲醚和水蒸氣，實現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應的反應方程式為
          2CO2+6H2
           一定條件 
          .
           
          CH3OCH3+3H2O
          2CO2+6H2
           一定條件 
          .
           
          CH3OCH3+3H2O
          ；  判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A
          A

          A．容器的密度不變
          B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
          D．單位時間內(nèi)消耗2mol CO2，同時消耗1mol二甲醚
          （4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為
          B
          B
          （填A極或B極），寫出A電極反應式
          CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
          CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          2SO3（g），△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
          （1）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為
           
          ．
          （2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
           
          2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因
           
          ．
          （4）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點這段時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖南省重點中學洞口一中2008年高考模擬訓練理科綜合化學部分
				題型：013
			
          

						
          

          在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol/L　A和1 mol/L　B發(fā)生如下反應：，達到平衡后C的體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol　A、0.3 mol　B、1.4 mol　C充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          兩者都小于a%
          

          

          B．
          		

          兩者都大于a%
          

          

          C．
          		

          兩者都等于a%
          

          

          D．
          		

          無法確定
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后C的體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為
          A.兩者都小于a%                        B.兩者都大于a%
          C.兩者都等于a%                        D.無法確定
          

			
          

			
          
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