Question

如圖為一定量的飽和Ca（OH）₂澄清溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系曲線，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出O-A段曲線與A-B段曲線所表現(xiàn)的離子方程式：
OA：______，AB：______；
（2）A點(diǎn)處，參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為：______；
（3）B點(diǎn)處，溶液中存在離子的濃度最大的兩種離子是：______．

Answer 1

【答案】分析：飽和Ca（OH）₂澄清溶液中通入二氧化碳?xì)怏w隨著二氧化碳量的增多發(fā)生的反應(yīng)不同，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合圖象來回答．
解答：解：（1）飽和Ca（OH）₂澄清溶液中通入二氧化碳?xì)怏w隨著二氧化碳量的增加發(fā)生的反應(yīng)依次為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，所以O(shè)-A段曲線表示的反應(yīng)為Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，A-B段曲線所表現(xiàn)的離子方程式為CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）A點(diǎn)處，二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O正好達(dá)到沉淀量最大，所以參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）B點(diǎn)處，沉淀恰好溶解完全，所得溶液為碳酸氫鈣，所以溶液中存在離子的濃度最大的兩種離子是：Ca²⁺、2HCO₃^-，故答案為：Ca²⁺、2HCO₃^-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．