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          （分）Ⅰ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)了一套原電池裝置，從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標(biāo)明正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。
            
          II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：
            
              X極：Zn—2e-====Zn2+w.w.w.k.&s.5*u.c.#om
            
          Y極：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
            
            
          Y極是電池的_________（填“正”或“負(fù)”）極，若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子 的物質(zhì)的是為________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ.    Ⅱ  正     0.5mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?岳陽二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
          

          


          
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          

          
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          

          
C原子的第一至第四電離能分別是：
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          

          
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          

          
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          

          
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
G在周期表的第七列

          （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
          ．
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
          3
          3
          個(gè)方向，原子軌道呈
          紡錘形
          紡錘形
          形
          （3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          泡利原理
          泡利原理
          ．
          （4）G位于
          第ⅦB
          第ⅦB
          族
          d
          d
          區(qū)，價(jià)電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ．
          （5）DE3中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （6）檢驗(yàn)F元素的方法是
          焰色反應(yīng)
          焰色反應(yīng)
          ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
          當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
          當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
          ．
          （7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
          銅型
          銅型
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）某同學(xué)根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理，推測鈉也應(yīng)能在CO2中燃燒．為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，請你參與以下研究過程．該同學(xué)按實(shí)驗(yàn)要求，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：
          （1）裝置1中玻璃儀器的名稱是
          分液渥斗
          分液渥斗
          ，
          錐形瓶
          錐形瓶
          ；裝置2的作用是
          除去Cl2中帶有的HCl氣體
          除去Cl2中帶有的HCl氣體
          ．
          （2）若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2Na+2CO2=Na2CO3+CO
          2Na+2CO2=Na2CO3+CO
          ；
          （3）若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4Na+3CO2=2Na2CO3+C
          4Na+3CO2=2Na2CO3+C
          ；
          （4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳，當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳：
          將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
          將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
          

          


          
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          

          
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          

          
C原子的第一至第四電離能分別是：
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          

          
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          

          
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          

          
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
G在周期表的第七列
          （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
          ；
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
          3
          3
          個(gè)方向，原子軌道呈
          紡錘
          紡錘
          形；
          （3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          泡利原理
          泡利原理
          ；
          （4）G位于
          ⅦB
          ⅦB
          族
          d
          d
          區(qū)，價(jià)電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ；
          （5）DE3中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
          三角錐
          三角錐
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究ⅦA元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

          （1）寫出裝置B中指定儀器的名稱：a
          分液漏斗
          分液漏斗
          ； b
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶

          （2）該小組查閱資料顯示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用下列原理：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的
          A
          A
          裝置制取氯氣．
          （3）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的
          X
          X
          導(dǎo)管（選X或Y），寫出D裝置中
          ①處棉球的離子反應(yīng)方程式：
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          ；
          ②處棉球的現(xiàn)象：
          棉球變藍(lán)
          棉球變藍(lán)
          ；
          ③處棉球的離子反應(yīng)方程式：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ；
          （4）D裝置中④的作用：
          觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達(dá)均可）
          觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達(dá)均可）
          ．
          （5）某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說明理由．
          不能，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無法證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱．（其它合理表達(dá)均可）
          不能，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無法證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱．（其它合理表達(dá)均可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．
          

          


          
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          

          
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          

          
C原子的第一至第四電離能分別是：
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          

          
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          

          
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          

          
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
G在周期表的第八列
          （1）已知BA5為離子化合物，是由
           
          、
           
          兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號）．
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
           
          個(gè)方向，原子軌道呈
           
          形．
          （3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，精英家教網(wǎng)該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
           
          ．
          （4）G位于
           
          族，G3+價(jià)電子排布式為
           
          ．GE3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷GE3的晶體類型為
           
          ．
          （5）DE3中心原子的雜化方式為
           
          ，其空間構(gòu)型為
           
          ．
          （6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）
           
          ，原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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