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        1. 【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(

          A.加少量硫酸鈉固體

          B.改變鋁條的表面積

          C.升高溶液的溫度

          D.增大鹽酸的濃度

          【答案】A

          【解析】

          A.加入硫酸鈉固體,鹽酸(氫離子)的濃度無變化,對其化學(xué)反應(yīng)速率無影響,A正確;

          B.改變鋁條的接觸面積,化學(xué)反應(yīng)速率增大,B錯(cuò)誤;

          C.升高溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,C錯(cuò)誤;

          D.增大鹽酸(氫離子)的濃度,反應(yīng)速率增大,D錯(cuò)誤;

          答案為A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點(diǎn)是( )

          A.有利于提高燃料的燃燒效率B.有利于減少排放大氣污染物

          C.有利于管道輸送D.有利于放出更多熱量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的處理設(shè)計(jì)方案如下圖所示,下列說法不合理的是

          A. 吸收H2S的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

          B. 電解過程中的陽極可發(fā)生的競爭反應(yīng)主要為:2Cl-2e=Cl2

          C. 該工藝流程設(shè)計(jì)上處理廢氣H2S的同時(shí)也獲得產(chǎn)品H2S

          D. 實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是

          A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

          B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH=CO32—

          C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2—=HgS↓

          D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:在一個(gè)小燒杯里,加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下,回答下列問題:

          ①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_______。

          ②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

          2)沼氣是一種廉價(jià)能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來點(diǎn)火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用____能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出4448kJ的熱量。

          ①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________。

          ②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣,則反應(yīng)放出的熱量___4448kJ。(填

          3)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的,發(fā)生腐蝕時(shí)鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)氧化劑,在醫(yī)療上可用作消毒劑等。

          1)一種正在開發(fā)的利用O2H2O作原料通過化合制取H2O2的方法,其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

          2)為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示:

          試管

          編號

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

          H2O2溶液

          溫度

          水的

          體積/mL

          FeCl3溶液體積/mL

          質(zhì)量

          分?jǐn)?shù)

          體積/mL

          為編號Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照

          12%

          50

          常溫

          0

          0

          溫度對反應(yīng)速率的影響

          50

          60

          0

          0

          為編號Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照

          40%

          50

          常溫

          0

          40%

          50

          常溫

          0

          10

          填寫表中缺少的內(nèi)容:Ⅱ_______;Ⅲ__________;Ⅳ_________

          3)由鉑(Pt位于左邊)和金(Au位于右邊)組成的納米棒放入H2O2溶液中(如圖),納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)。

          則:Au一側(cè)為電池的____極(選填:負(fù));納米棒向____(選填:)移動(dòng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】海水是巨大的資源寶庫。

          Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴海水中溴以溴化鈉為主的過程如下:

          1)工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學(xué)方程式為:______

          2)步驟②的離子方程式為:________。

          3)步驟③用水溶液吸收,可制得兩種強(qiáng)酸,化學(xué)方程式為:_____。

          Ⅱ.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,燃燒的灰燼中碘元素以的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:

          4)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:

          ________________

          5)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是_____(填字母)

          A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是(  )

          A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

          B. 101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

          C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

          D. 500 ℃、30 MPa0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1

          (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________

          (2)x=________

          (3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

          (4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________

          A.壓強(qiáng)不再變化

          B.氣體密度不再變化

          C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

          D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

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