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          對(duì)于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列敘述正確的是
          A．加入水時(shí)，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．加入少量的NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)減少
          D．加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          0.1mol/L CH3COOH溶液中存在水解平衡為CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+。A項(xiàng)加入水時(shí)，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)加入少量的NaOH固體，則會(huì)消耗溶液中的H+，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡雖然會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但溶液中C(H＋)增大，錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa 固體，溶液中的CH3COO—的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 該反應(yīng)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（    ）
          A．低溫、高壓、催化劑B．適宜的溫度、高壓、催化劑
          C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度、常壓、催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關(guān)系是                      （   ）
          A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是(　　 )。
          A．達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          C．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（   ）
          A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．約等于25.3%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達(dá)到平衡，下列敘述正確的是(   ) 
          A．通惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
          B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大
          C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
          D．降低溫度，的值變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1
          B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

          (1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
          A．ΔH>0，ΔS>0
          B．ΔH>0，ΔS<0
          C．ΔH<0，ΔS<0
          D．ΔH<0，ΔS>0
          (2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________。
          (3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

          (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
          A．升高溫度
          B．加入催化劑
          C．將H2O(g)從體系中分離
          D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          A：C生成的速率和C分解的速率相等
          B：單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA同時(shí)生成3amolC
          C：容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D：混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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