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          240 g 5％的硫酸鎂溶液，若蒸發(fā)掉215.4 g水以后，剩下的水剛好形成硫酸鎂晶體MgSO4·xH2O，則x值為
          

          [     ]
          A．6 　　 
          B．7　　　　 
          C．8 　　 
          D．10 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
          （1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=
          1：2
          1：2
          ．

          （2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          78%
          78%
          ．
          （3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是
          0.856
          0.856

          （4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
          50：1
          50：1
          （最簡單的整數(shù)比）．
          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
實驗序號
I
II
III
          

          
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
2.812
5.624
8.436
          

          
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1.120
2.240
2.800
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.25mol/L
          1.25mol/L
          ．
          ③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
          0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
          0.12
          28.12
          g；
          m＞1.406g時，（m-1.376）g
          0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
          0.12
          28.12
          g；
          m＞1.406g時，（m-1.376）g
           g（保留3位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?閔行區(qū)二模）硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主．經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵．已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵（ Fe3O4）和Fe2O3及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）．請回答下列問題：
          （1）某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          0.315
          0.315
          （答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
          （2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵
          0.560
          0.560
          噸（答案保留3位小數(shù)）．
          （3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣．從沸騰爐排出的氣體成分如下表．如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n （Fe）：n（O）=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數(shù)比）為
          39：116
          39：116
          ．
          

          


          
氣體
SO2
N2
O2
          

          
物質(zhì)的量
10
58
6
          （4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          A計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
          50：1
          50：1
          （最簡單的整數(shù)比）．
          B再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
          

          
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
2.812
5.624
8.436
          

          
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1.120
2.240
2.800
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.25 mol/L
          1.25 mol/L
          ．
          C若在上述實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市奉賢區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
          


          （1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):
n(Al)=         。
          


          （2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              
。
          


          （3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是               
。
          


          


          （4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          


          ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                
（最簡單的整數(shù)比）。
          


          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          實驗序號
          
            		
  
  
          Ⅰ
          
            		
  
  
          Ⅱ
          
            		
  
  
          Ⅲ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
          
            		
  
  
          2．812
          
            		
  
  
          5．624
          
            		
  
  
          8．436
          
            		
 
          
 
          
  
  
          生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          
            		
  
  
          1．120
          
            		
  
  
          2．240
          
            		
  
  
          2．800
          
            		
 
          

          


           
          


          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                  
。
          


          ③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為    g (保留3位小數(shù))
          


           
          

			
          

			
          
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