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          下列化合物中存在離子鍵的是（　�。�
          
                
          A、CO2B、CH4C、H2OD、NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．
          解答：解：A．二氧化碳中只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
          B．甲烷分子中只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
          C．水中只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
          D．氯化鈉中只含離子鍵，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)化合物中存在的作用力來(lái)分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高；Q在同周期元素中原子半徑最�。�
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出化合物XZ2的電子式
          ，其晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （2）Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是
          氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
          氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
          ．
          （3）將少量YZ2通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
          二氧化氮、氧氣
          二氧化氮、氧氣
          ．
          （4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ 測(cè)得平衡時(shí)，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為
          2.25
          2.25
          ．
          （5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過(guò)濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
          高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
          高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Y在元素周期表中的位置為
          第二周期ⅥA族
          第二周期ⅥA族
          ，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為
          ，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＞S＞Cl
          Na＞S＞Cl
          （用元素符號(hào)表示）．
          （4）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          化學(xué)鍵．
          （5）能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是
          ①②
          ①②
          （填編號(hào)）．
          ①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
          ②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
          ③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
          ④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
          （6）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          約為70%．該化合物的化學(xué)式為
          S4N4
          S4N4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列化合物中存在離子鍵的是、
            
          A．CO2    B．CH4     C．H2O      D．  NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中存在離子鍵的是、

          1. A.
            CO2
          2. B.
            CH4
          3. C.
            H2O
          4. D.
            NaCl
          

			
          

			
          
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