Question

（1）圖1所示一些晶體的結構（晶胞），其中代表干冰的是

B

；
（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg²⁺的配位數(shù)為

6

．與同個Mg²⁺等距且最近的O^2-圍成的空間幾何構型是

正八面體

．MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是

MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl

；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構體，C中原子的雜化類型是

sp³雜化

，屬于

原子

晶體．D中原子的雜化類型是

sp²雜化

，D能導電的原因是

每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動（石墨中有自由電子）

；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結構？

不能

，原因是

共價鍵有飽和性且配位數(shù)遠小于12

；
（5）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如
圖2所示，它的化學式是

BaTiO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)晶體的結構類型判斷．
（2）根據(jù)氯化鈉中鈉離子的配位數(shù)判斷氧化鎂中鎂離子的配位數(shù)；同個Mg²⁺等距且最近的O^2-圍成的空間幾何構型是正八面體；根據(jù)原子半徑和電荷分析，電荷越大、離子半徑越小其熔點越高．
（3）根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)來判斷雜化方式；導體能導電的原因是導體中含有在電流作用下能自由移動的電子．
（4）共價鍵有飽和性且配位數(shù)遠小于12導致原子晶體中原子不能最密堆積．
（5）利用均攤法確定化學式．

解答：解：（1）干冰是分子晶體，結合常見晶體可知，其中代表干冰的是B．
故答案為：B．
（2）根據(jù)氯化鈉的配位數(shù)知，氧化鎂晶體中鎂離子的配位數(shù)是6；同個Mg²⁺等距且最近的O^2-圍成的空間幾何構型是正八面體；電荷越大、離子半徑越小其熔點越高，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，所以MgO晶體熔點高于NaCl晶體．
故答案為：6；正八面體；MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl．
（3）C中每個原子含有4個σ鍵，所以采取sp³雜化，該物質(zhì)中構成了一個空間網(wǎng)狀結構，所以屬于原子晶體；
D中每個原子含有3個σ鍵，所以采取sp²雜化；導體能導電的原因是導體中含有在電流作用下能自由移動的電子，石墨是導體，每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動（石墨中有自由電子），所以能導電．
故答案為：sp³雜化、原子、sp²雜化、每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動（石墨中有自由電子）．
（4）原子晶體中共價鍵有飽和性且配位數(shù)遠小于12，所以不能形成最密堆積結構．
故答案為：不能；共價鍵有飽和性且配位數(shù)遠小于12．
（5）該晶胞中含有一個鋇原子，含有鈦原子個數(shù)=8×

1

8

=1，含有氧原子個數(shù)=

1

4

×12=3，所以其化學式為BaTiO₃．
故答案為：BaTiO₃．

點評：本題考查了配位數(shù)的判斷、雜化方式的判斷、化學式的確定等知識點，難度不大，注意雜化方式的判斷是高考的熱點，應熟練掌握．