Question

某同學(xué)對(duì)Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：
(1)為探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)₂外，必須選用的試劑為__(填序號(hào))
a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該實(shí)驗(yàn)說明：在高溫條件下，+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更     (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為____________，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更        (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→____→____→h

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

Answer 1

(13分，除標(biāo)明1分外，其余每空均為2分。)(1)bc(對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)一個(gè)倒扣1分)
(2)①穩(wěn)定(1分)；②Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O，不穩(wěn)定(1分)  (3)g→f→b→c→d→e
①?zèng)]有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)
②3CuO+2NH₃3Cu +N₂+3H₂O(沒有條件扣1分)  ③防倒吸(1分)

試題分析：（1）證明Al（OH）₃呈兩性的試劑是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，因此要想證明Cu（OH）₂呈兩性，也必須選強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液．硫酸是強(qiáng)酸，所以可以選��；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以可選取；氨水是弱堿，醋酸是弱酸，均不能選擇，答案選bc。
（2）①物質(zhì)都有由不穩(wěn)定狀態(tài)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的傾向，所以根據(jù)CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末可知，在高溫條件下，+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定。
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，因此該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O，這說明在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更不穩(wěn)定。
（3）A裝置是制備氨氣的，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要通過堿石灰干燥。又因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，過量的氨氣在進(jìn)行尾氣處理時(shí)需要防止倒吸，所以正確的連接順序是a→g→f→b→c→d→e→h。
①由于反應(yīng)中由氨氣生成，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大，導(dǎo)致氨水不能滴下，即可能的原因是沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，這說明有導(dǎo)致銅生成。裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，因此鈣氣體應(yīng)該是氮?dú)�，所以B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃3Cu +N₂+3H₂O。
③由于氨氣極易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸。