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          【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s)  Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH -)增大的是：（ ）
          A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2CO3固體
          C.加入少量KCl固體D.加入少量Ca(OH)2固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，加入少量MgCl2固體， c(OH -)減小，Ca(OH)2(s)  Ca2++2OH -平衡正向移動，c(Ca2+)增大，故不選A；
          B、碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀，加入少量Na2CO3固體， c(Ca2+)減小，Ca(OH)2(s)  Ca2++2OH -平衡正向移動，c(OH -)增大，故選B；
          C、加入少量KCl固體，Ca(OH)2(s)  Ca2++2OH -平衡不移動，c(Ca2+)、c(OH -)不變，故不選C；
          D、固體物質(zhì)對平衡移動無影響，Ca(OH)2是固體，平衡體系Ca(OH)2(s)  Ca2++2OH –不移動，c(Ca2+)、c(OH -)不變，故不選D;
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是__、__(填標(biāo)號)。
          A. B.
          C. D.
          （2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。
          （3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標(biāo)號)。
          A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
          （4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖a的BornHaber循環(huán)計算得到。
          可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。
          （5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為綜合利用高濃度磷復(fù)肥工業(yè)的副產(chǎn)品磷石膏主要成分為，進(jìn)行的研究如下：
          一定條件下，的脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
           
           
           
          則該條件下反應(yīng)的________。
          作還原劑與磷石膏的反應(yīng)為 。向盛有的真空恒容密閉容器中充入，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為，在下，固體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。
          內(nèi)，________。
          達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)________用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
          以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將還原，得到的可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。圖2為熔燒小時內(nèi)對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響圖像，焙燒溫度達(dá)到之前，使用可以________填“提高”“降低”或“不影響”的轉(zhuǎn)化率。
          利用反應(yīng)可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。
          已知：氨水，碳酸，。則溶液顯________填“酸性”“堿性”或“中性”。
          的溶液顯酸性的原因是________用離子方程式表示，溶液中________填“”“”或“”。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
          A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨 C、和D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
          ①互為同系物的是________；
          ②互為同分異構(gòu)體的是________；
          ③既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是________。
          (2)有8種物質(zhì)：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H環(huán)己烯。
          其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是________；
          (3)寫出聚合物的單體結(jié)構(gòu)簡式________和________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)鐵元素位于元素周期表中第______周期，第______族；
          (2)Fe3+的電子排布式______
          (3)Fe2+的外圍電子軌道表示式______
          (4)為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？______
          (5)目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價是+6價，理論上最高價是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是
          A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
          B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
          C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
          D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
          A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量的SO2氣體
          B. 圖2裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
          C. 圖3裝置用于制備并收集NO氣體
          D. 圖4所示裝置制取并收集氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的有幾個（ ）
          ①用濃氨水清洗做過制備AgCl反應(yīng)后的試管；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，未振蕩搖勻則溶液濃度偏高；③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體；⑧配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸
          A.1B.2C.3D.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備 NO氣體及硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，需經(jīng)過銅與稀硝酸反應(yīng)、收集 NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
          A.用裝置制取 和 NO
          B.用裝置收集 NO
          C.用裝置吸收尾氣
          D.用裝置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O 
          

			
          

			
          
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