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        1. 【題目】25℃時(shí),0.1molL1的HA溶液中c(H+)/c(OH)=1010 . 請(qǐng)回答下列問題:
          ①HA是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”);
          ②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而減小的是 (填字母).
          A.c(H+)/c(HA)  B.c(HA)/(A) C.c(H+)與c(OH)的乘積  D.c(OH
          ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得,則下列說(shuō)法中正確的是  
          A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2.0×107 molL1
          B.若V1=V2 , 則溶液M的pH一定等于7
          C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
          D.若溶液M呈堿性,V1一定小于V2

          【答案】弱電解質(zhì);B;AD
          【解析】①25℃時(shí),0.1molL1的某酸HA中,如果該酸是強(qiáng)酸,氫離子濃度為0.1mol/L,氫氧根離子濃度為:1013mol/L,則=1012>1010 , 所以該酸是弱酸;所以答案是:弱電解質(zhì);
          ②A.加水稀釋促進(jìn)了弱酸的電離,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,HA的物質(zhì)的量減小,相同溶液中: , 所以其比值增大,故A錯(cuò)誤;
          B.加水稀釋促進(jìn)酸電離,酸濃度、酸根離子濃度都降低,但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量,所以氫氧根離子濃度增大,則變小,故B正確;
          C.c(H+)與c(OH)的乘積為水的離子積,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;
          D.加水稀釋促進(jìn)酸電離,氫離子濃度降低,但氫氧根離子濃度增大,故D錯(cuò)誤;
          所以答案是:B;
          ③A.若混合溶液呈中性,則溶液M中c(H+)=c(OH)=1×107 molL1 , 所以溶液M中c(H+)+c(OH)=2×107 molL1 , 故A正確;
          B.若V1=V2 , 則酸的濃度大,酸過量,則溶液M的pH一定小于7,故B錯(cuò)誤;
          C.如果溶液呈酸性,則溶液是酸和鹽溶液,酸是弱酸,酸濃度大于氫氧化鈉濃度,所以V1不一定大于V2 , 故C錯(cuò)誤;
          D.如果溶液呈堿性,則溶液可能是堿和鹽溶液,也可能只是鹽溶液,則V1一定小于V2 , 故D正確;
          所以答案是:AD.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)圖1給出的裝置圖回答下列問題:

          (1)寫出下列玻璃儀器的名稱:①;②
          (2)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是(填儀器序號(hào)).分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào))
          (3)圖2為學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為0.18molL﹣1的稀硫酸210mL.
          ①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外,此實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器上圖有無(wú)提供?(填“有”或“無(wú)”),如有,在下面橫線上填寫儀器序號(hào)(填①、②、③或④序號(hào)),如無(wú),則填寫需要怎樣的主要儀器:
          ②所量取的濃硫酸體積為mL.
          ③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
          A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后,未清洗即進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
          B.移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
          C.定容時(shí)仰視刻度線
          D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時(shí),稀釋CH3COOH,HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.依據(jù)所給信息,下列說(shuō)法正確的是(

          CH3COOH

          HClO

          H2CO3

          Ka=1.8×105

          Ka=3.0×108

          Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011


          A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),消耗堿的體積相等
          B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32
          C.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
          D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是(

          A. 所有溶液都是無(wú)色的

          B. 由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液

          C. 均一穩(wěn)定的液體是溶液

          D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中,組成4個(gè)原電池(如圖):
          ①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)、谥须娏饔蒪到c、壑衏極質(zhì)量增加 ④中a極有大量氣泡,則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>

          A.d>a>c>b
          B.b>d>c>a
          C.d>c>a>b
          D.a>d>b>c

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 , 請(qǐng)按要求填空:
          (1)所需濃H2SO4的體積為
          (2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒,實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外,還需要的儀器有:
          (3)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無(wú)影響)
          ①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶
          ②定容時(shí)俯視刻度線
          ③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,將鐵片投入到下列溶液中,無(wú)氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是(
          A.H2SO4
          B.CuSO4
          C.Fe2(SO43
          D.AgNO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

          A. 葡萄糖是單糖B. 含有5個(gè)羥基(OH)

          C. 含有1個(gè)醛基(CHO)D. 含有1個(gè)羧基(COOH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}。
          (1)久存的銀制器皿表面會(huì)變黑,失去銀白色的光澤,原因是。
          (2)已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L,pH為 。
          (3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學(xué)方程式為
          (4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

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