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          如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（    ）
          A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
          C．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
          D．總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：在燃料電池中，通入燃料H2的電極為負(fù)極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。通入空氣或氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，由于是酸性介質(zhì)，所以導(dǎo)電離子質(zhì)子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)。該燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O。因此正確選項(xiàng)為D。
          考點(diǎn)：考查燃料電池的工作原理的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?　　 )

          A．②①③④⑤⑥    B．⑤④③①②⑥   
          C．⑤④②①③⑥   D．⑤③②④①⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是
          A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極 
          B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小 
          D．原電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是：
          A．通過(guò)煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴 
          B．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 
          C．電滲析法、離子交換法中，只有后者可以應(yīng)用于海水的淡化 
          D．我國(guó)城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極
          B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          C．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗1．12 L的H2
          D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
          A．A膜是陽(yáng)離子交換膜 
          B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng) 
          C．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀 
          D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是
          A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
          B．裝置中Pt電極附近的pH增大
          C．一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H＋所遷移的電量為4.1 C，說(shuō)明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
          D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

          選項(xiàng)
                     		電極a
                     		電極b
                     		A溶液
                     		B溶液
                     		現(xiàn)象或結(jié)論
           
          A
                     		Cu
                     		Zn
                     		CuSO4
                     		ZnSO4
                     		一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
           
          B
                     		Cu
                     		Zn
                     		稀H2SO4
                     		ZnSO4
                     		鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng)
           
          C
                     		C
                     		C
                     		FeCl3
                     		KI、淀粉混
          合液
                     		b極附近溶液變藍(lán)
           
          D
                     		Fe
                     		C
                     		NaCl
                     		FeCl3
                     		外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：
          電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
          電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是：
           
          		          電池
          		             電解池
          A
          		H+移向Pb電極
          		H+移向Pb電極
          B
          		每消耗3molPb
          		生成2molAl2O3
          C
          		正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
          		陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
          D


           
          

			
          

			
          
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