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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在①Al  ②Al(OH)3   ③H2SO4  ④ NaHCO3   ⑤Na2CO3中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是                                                                                                                      
          

          [     ]
          A．①②④      
          B．①③⑤      
          C．①②③④        
          D．②④⑤ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）L的元素符號(hào)為
          O
          O
          ；M在元素周期表中的位置為
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
          Al＞C＞N＞O＞H
          Al＞C＞N＞O＞H
          （用元素符號(hào)表示）．
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，已知：氣態(tài)的B在L常見(jiàn)的單質(zhì)中燃燒生成Z單質(zhì)和水蒸氣時(shí)放出534KJ能量，試寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

          （3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
          H2SeO4
          H2SeO4
          ，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
          b
          b
          （填字母代號(hào)）．
          a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
          c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
          （4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R和某氣體，已知R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：
          Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
          Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
          ；由R生成Q的化學(xué)方程式：
          2Al（OH）3 
            △  
          .
           
          Al2O3+2H2O
          2Al（OH）3 
            △  
          .
           
          Al2O3+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          

          


          
族
          周期          		
ⅠA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦


⑧

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          ．
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 
          ．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
          或 
          或 
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
          ab
          ab
           （填序號(hào)）．
          a．MnO2    b．FeCl3    c．Na2SO3    d．KMnO4
          （5）寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式
          AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
          AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦


⑧

          （1）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          O＜Si＜Al
          O＜Si＜Al
          ．
          （2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
          H2CO3＜HNO3＜HClO4
          H2CO3＜HNO3＜HClO4
          ．
          （3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式
          結(jié)構(gòu)式
          H-O-O-H
          H-O-O-H
          ．
          （4）研究表明：②的最高價(jià)氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出N及其2種同素異形體的名稱
          金剛石
          金剛石
          、
          石墨、足球烯或石墨烯
          石墨、足球烯或石墨烯
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）M在元素周期表中的位置為
          第3周期第ⅢA族
          第3周期第ⅢA族
          ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
          Al＞C＞N＞O＞H
          Al＞C＞N＞O＞H
          （用元素符號(hào)表示）．
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
          ，B的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
          H2SeO4
          H2SeO4
          ，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
          b
          b
          （填字母代號(hào)）．
          a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
          c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
          （4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：
          Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。已知B、C兩元素所在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為
           A 
          B C

          1. A.
            Be  Na  Al
          2. B.
            B  Mg  Si
          3. C.
            C   Al   P
          4. D.
            O  P   Cl
          

			
          

			
          
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