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          （6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關(guān)問題：
          


           

          


          （1）a點溶液中c(H+)為                       
。
          


          （2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有               
種情況。
          


          （3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是                 
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）4×l0-4    （2）3        （3）c
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）K=，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)==4×l0-4 。
          


          （2）b點溶液呈酸性，則可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三種情況。
          


          （3）酸或堿抑制水的電離，有弱的鹽促進(jìn)水的電離，所以c點水的電離程度最大。
          


          考點：弱電解質(zhì)的電離
          


          點評：本題難度較大，由電離平衡常數(shù)求c(H+)時，要注意忽略已電離的酸。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
          少
          少
          （填“多”、“少”或“相等”）．
          （2）25℃時，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
          D
          D
          （填字母，下同）．
          A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
          （3）25℃時，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將
          A
          A
          ，醋酸的電離度
          B
          B
          ，醋酸的電離平衡常數(shù)
          C
          C
          ，水的電離程度
          A
          A
          ．
          A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
          （4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
          10-13
          10-13
          ；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
          a+b=15
          a+b=15
          ．
          （5）室溫下NaHCO3溶液的PH
          ＞
          ＞
          7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          （1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
          3mol/L＜c（B）＜9mol/L
          3mol/L＜c（B）＜9mol/L
          ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
          ①③
          ①③
          ．
          ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
          （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          c2(CO)
          c(CO2)
          c2(CO)
          c(CO2)
          ；
          已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
          K=K1×K2
          K=K1×K2
          ．
          （3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)
          否
          否
           （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
           （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
          （4）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
           （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．則物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)k=1.6×10-5，該溫度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），請回答有關(guān)問題．
          （1）a點溶液中c（H+）為
          4×10-4mol/L
          4×10-4mol/L
          mol?L-1；
          （2）b點溶液中離子濃度大小順序為
          c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
          或
          c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
          ．C點溶液中離子濃度大
          小順序為
          c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
          c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是
          c
          c
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（ ▲ ）
              
          A．0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
              
          c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c  (H+)
              
          B．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO) + c(SO)
              
          C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:   
              
          [ c(Na+)－c(F一)]  <  [ c(K+)－c(CH3COO－)  ]
              
          D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg)  = 2.8×10－3，濃度均為0.1  mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀。
              
          

			
          

			
          
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