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          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
          


            Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
          


          （1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              
。
          


          


          （2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號(hào)）。
          


          A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;   
D．再加入一些鐵粉
          


          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將              
（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             
，溫度升高，K          （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          


          （4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            
。
          


          （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)
△H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
△H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式              
。
          


          （6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為          （溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全，lg2=0.3）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）0.075mol·L-1·min-1（2分）  （2）A （2分）   （3）不變 （2分）
          


           （4）2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O （3分）
          


          (5) CO(g) + H2O(g)==CO2(g)
+ H2(g)  △H=－41.2 kJ/mol (3分)
          


          (6 )3.3（3分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
          （1）下列措施中能使平衡時(shí)
          c(CO)c(CO2)
          增大的是
          B
          B
           （填序號(hào)）．
          A．增大壓強(qiáng)     B．升高溫度    C．充入一定量氮?dú)?nbsp;   D．再加入一些鐵粉
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．
          ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
          1.2NA或1.2×6.02×1023
          1.2NA或1.2×6.02×1023
          ．
          ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過(guò)電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實(shí)驗(yàn)室中可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

          Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
          （1）據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          ．
          （2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建模擬）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
          Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
          （1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ．
          （2）下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是
          A
          A
          （填序號(hào)）．
          A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;    D．再加入一些鐵粉
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）
          （4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．
          ①FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液．若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
          4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
          ．
          ②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ．
          （5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）鐵是一種重要的金屬，它的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：
          （1）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
          bc
          bc
            （選填編號(hào)）．
          a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
          c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
          （2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（選填編號(hào)）
          abc
          abc
          ．
          a．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     b． v（CO）=v（CO2）
          c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           d．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
          （3）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)處于不平衡狀態(tài)：
          ①
          CO或（CO2）的生成速率與消耗速率不相等
          CO或（CO2）的生成速率與消耗速率不相等
          ②
          CO（或CO2）的質(zhì)量改變
          CO（或CO2）的質(zhì)量改變

          （4）若反應(yīng)的容器容積不變且為2.0L，反應(yīng)時(shí)間5.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.80g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為
          0.010 mol?L-1?min-1
          0.010 mol?L-1?min-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲：
          精英家教網(wǎng)
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ．
          （2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．
          8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （3）下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)
          C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
          （4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
          ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
          電解
          Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省衛(wèi)輝市高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
          


            Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
          


          


          （1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              
。
          


          （2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序號(hào)）。
          


          A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量氮?dú)?nbsp; D．再加入一些鐵粉
          


          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
          


                        
（填“增大”、“減小”、“不變”） 

          


          （4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。
          


               ①FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                     
。
          


          ②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            
。
          


          （5）已知：2CO(g) + O2(g)
== 2CO2(g)；△H=－566
kJ·mol-1 
          


          2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6
kJ·mol-1 
          


          寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式:
          


                  
                                                   。
          


           
          

			
          

			
          
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