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          【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是
          A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強(qiáng)
          B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備
          C.加入過(guò)量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率
          D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，加熱115～125℃，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，加入過(guò)量的乙酸，有利于平衡正向移動(dòng)，有機(jī)物易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用，以此解答該題。
          A．玻璃導(dǎo)管的主要作用是冷凝回流，故A錯(cuò)誤；
          B．制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)溫度80℃左右，可以用水浴加熱來(lái)控制溫度，不能直接加熱，故B錯(cuò)誤；
          C．制得乙酸丁酯，為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的乙酸，有利于平衡正向移動(dòng)，可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
          D．提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，故D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是
          A.密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%
          B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L ，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
          C.將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
          D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。
          (1)下列有關(guān)銅元素的說(shuō)法中，不正確的是__________（填字母）
          A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
          B.銅表面易形成致密的氧化膜
          C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuO
          D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w
          (2)某化學(xué)小組為測(cè)定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
          方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
          ①請(qǐng)寫(xiě)出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________（填字母）。
          A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性
          ②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施，理由是________________。請(qǐng)寫(xiě)出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發(fā)揮了巨大作用。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。
          （查閱資料）
          資料1：常溫常壓下，Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水，且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸。
          資料2：Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2；Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃
          該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O，并進(jìn)一步制取次氯酸，裝置如下。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置連接順序?yàn)?/span>Cl2→___。（用字母表示）
          （2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
          （3）裝置B的作用___，整個(gè)實(shí)驗(yàn)加快反應(yīng)速率所采用的方法有___。
          （4）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
          （5）如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進(jìn)行收集，這樣做的依據(jù)是什么___，逸出氣體的主要成分是___。
          （6）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是___（答出一條即可）。
          （7）測(cè)定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL。
          ①則由上述實(shí)驗(yàn)可測(cè)定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（說(shuō)明具體物質(zhì)并用含m、V1和V2的代數(shù)式表示）。
          ②若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸
          B. 若②廣泛分布在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)，則其一定是糖原
          C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
          D. 若④為重要儲(chǔ)能物質(zhì)，則動(dòng)物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。
          　　族
          周期　　
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          N
          O
          F
          Ne
          3
          Na
          Mg
          Al
          Si
          S
          Cl
          （1）金屬性最強(qiáng)的元素是_______；
          （2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；
          （3）地殼中含量最多的元素是_______；
          （4）Ne原子的最外層電子數(shù)是_______；
          （5）N與O原子半徑較大的是_______；
          （6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；
          （7）Na2O與MgO難與水反應(yīng)的是______；
          （8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______；
          （9）用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2”)；
          （10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫(xiě)出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li-SOCl2電池采用LiAlCl4的SOCl2溶液為電解質(zhì)溶液，是目前比能量最高的化學(xué)電源，具有電壓高.儲(chǔ)存壽命長(zhǎng).工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)點(diǎn)。
          （1）該電池的工作原理為：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________；
          （2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無(wú)水AlCl3，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結(jié)晶水的原因_____________________________________________________________；
          （3）解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無(wú)水條件下的原因_______________________________；
          （4）工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________；
          （5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示，該微粒X為_____________，SO2過(guò)量時(shí)溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取有機(jī)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的不同，可制取乙烯和乙醚
          B.b為恒壓滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是便于液體順利滴下
          C.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明有乙烯生成
          D.濃硫酸在反應(yīng)中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脫水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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