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          某鹽的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，還有SO42-，則SO42-為 
          A．0.1molB．0.5molC．0.3 molD．0.7mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ｂ

          試題分析：根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷等于陰離子所帶負電荷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是 
          A．體積比為8：11B．分子個數(shù)之比為11：12
          C．物質(zhì)的密度之比為11：8D．原子個數(shù)之比為11：12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （1）5.4克H2O含有       molH。
          （2）3.01×1024個OH—與       molNH3的質(zhì)量相同。
          （3）15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是          。
          （4）3.6g重水2H2O含電子物質(zhì)的量為          。
          （5）在一定溫度和壓強下，3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項值最精確的是（    ）
          A．S.T.P下，1mol任何氣體的體積為22.4L
          B．阿佛加德常數(shù)為6.02×1023/mol
          C．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，則1mol H2分子數(shù)為NA個
          D．S.T.P下，0.5mol CO2的體積為11.2L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應結束后，溶液是0.1升。則：
          （1）反應過程中，可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面，說明鈉的密度     （填“大于”“小于”“等
          于”）水的密度，溶液最后顯      色。
          （2）化學反應方程式是                                       。
          （3）求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出解題過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
          B．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－離子數(shù)為NA
          C．標準狀況下，22．4 LH2O的分子數(shù)為NA
          D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)
          回答下列問題：

          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
          （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（不定項選擇）
          A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
          （3）甲、乙兩同學欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol·L－1的稀鹽酸。
          ①每位同學各需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后一位）
          ②在配制過程中，甲同學存在以下不正確操作，對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面          
          b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
                       
          ③乙同學轉移溶液時操作如圖所示，其中存在的錯誤是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
          （1）該研究小組是否成功制得 +1價Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化學式是     。
          （2）甲與水反應可得H2，其化學方程式是     。反應所得溶液經(jīng)結晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值，請設計實驗方案     。
          （3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應的離子方程式是     ；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是     。
          （4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl2為原料）     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度(設體積為二者之和)為(     )
          Ａ．0.2mol?L－１     Ｂ．0.25 mol?L－１   Ｃ．0.4 mol?L－１    D、0.5 mol?L－１
          

			
          

			
          
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