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        1. 在400K時(shí),向有機(jī)物A的蒸氣20mL中充入60mL氧氣,引燃恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的CO2和H2O(氣)的體積比為2∶3,冷卻到反應(yīng)前狀態(tài)時(shí),混合氣體的密度比反應(yīng)前減少1/5,試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式.

          答案:
          解析:

            解:∵=2∶3

            ∴=2∶3有機(jī)物中的C與H個(gè)數(shù)比為1∶3,∴設(shè)有機(jī)物分子式為:CnH3nOm

            由耗氧量關(guān)系有:n+3n/4-m/2=60/20,即7n-2m=12 、

            又∵反應(yīng)前后密度與體積成反比,即:ρ12=V2/V1=ρ1/(ρ1-1/5ρ1)=5/4;

            ∴V2=(5/4)×V1=(5/4)×(20+60)=100(mL);

            ∴體積差ΔV=100-80=20(mL).由燃燒反應(yīng)式:

            CnH3nOm+(7n/4-m/2)O2→nCO2+3n/2H2O…ΔV=(3n/4+m/2-1)

            1ml              (3n/4+m/2-1)mL

            20mL              20mL

            ∴有3n/4+m/2-1=1  即:3n+2m=8  ②

            聯(lián)解①②兩式得:n=2,m=1.∴該有機(jī)物的分子式為:C2H6O

            解法(二):∵有機(jī)物nC∶nH=2∶3×2=1∶3,可設(shè)該有機(jī)物分子式為CnH3nOm

            又∵n有機(jī)=20∶60=1∶3則:CnH3nOm+3O2→nCO2H2O

            由氧守恒得:m+6=2n+,得7n-2m=12

            討論:當(dāng)n=1,m=-2.5;n≥3均不合理.只有n=2,m=1合理.

            ∴該有機(jī)物為C2H6O.


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
          (1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,其方程式為:
          N2H4+O2=N2+2H2O,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池裝置,請(qǐng)回答:
          ①負(fù)極反應(yīng)式為:
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

          ②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為
          增大
          增大
          (填“增大”“減小”或“不變”);
          ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液,一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
          0.5 mol?L-1
          0.5 mol?L-1

          (2)在25℃時(shí),向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成
          Cu(OH)2
          Cu(OH)2
          沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
          .(已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
          (3)在25℃時(shí),將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
          性(填“酸”“堿”或“中”),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:013

          25℃時(shí),向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=bNaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時(shí)(a+b)( )

          A15      B14     C13      D.不能確定

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在25℃時(shí),向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時(shí)(a+b)為


          1. A.
            15
          2. B.
            14
          3. C.
            13
          4. D.
            不能確定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在常溫時(shí),向1LpH=a的HCl溶液中滴加10L  pH=b的NaOH溶液,當(dāng)溶液中n(Cl-)=n(Na+)時(shí),則a+b的值為()。
          A.13  B.14  C.15  D.不能確定

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