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        1. 已知熱化學(xué)方程式:
          H2O(g)=H2(g)+
          1
          2
          O2(g);△H=+241.8kJ/mol
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是(  )
          A.吸熱88kJB.吸熱44kJ
          C.放熱44kJD.吸熱2.44kJ
          H2O(g)=H2(g)+
          1
          2
          O2(g);△H=+241.8kJ/mol①
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol②
          將方程式①+②得H2O(g)=H2O(l);△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol,
          所以H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,
          1g水的物質(zhì)的量=
          1g
          18g/mol
          =
          1
          18
          mol
          ,當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,吸收熱量=
          1
          18
          mol×
          44kJ/mol=2.44kJ,
          故選D.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol-1 ΔS=-280.3 kJ·mol-1·K -1,在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,對反應(yīng)方向起決定性作用的是( 。
          A.熵變B.溫度C.壓強(qiáng)D.焓變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          Ⅰ.已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9KJ?mol-1
          Fe2O3(s)+
          3
          2
          C(s)=
          3
          2
          CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ?mol-1
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ?mol-1
          寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.
          Ⅱ.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
          時間(s)012345
          n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______;用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(O2)=______.
          (2)下列研究目的和示意圖相符的是______.
          ABCD
          研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(P1>P2溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
          圖示
          Ⅲ.科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池.一個電極通入空氣,另一個電極通入燃料蒸汽.其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全).以丙烷(C3H8)代表燃料.
          (1)電池的負(fù)極反應(yīng)式為______;
          (2)放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子向______極移動(填“正”或“負(fù)”).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大火炬燃料是丙烯(C3H6
          (1)丙烷脫氫可得丙烯.已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=______kJ?mol-1
          (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式為______;放電時,CO32-移向電池的______(填“正”或“負(fù)”)極.
          (3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______.(已知:10-5.60=2.5×10-6
          (4)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______(用離子方程式和文字說明)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
          ①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
          ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
          ③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,
          下列說法正確的是( 。
          A.△H1>△H2
          B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          研究氮及其化合物具有重要意義.請回答下列問題:
          (1)脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
          2NH3(g)+N0(g)+N02(g)
          催化劑
          180℃
          2N2(g)+3H20(g)△H<0,反應(yīng)的氧化劑是______.
          (2)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2N02(g)?N204(g)△H<0,現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng),濃度隨時間變化關(guān)系如圖1所示.則圖1中兩條曲線X和Y,表示N2O4濃度變化的是______,b、c、d三點的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______;25min時,曲線發(fā)生圖中變化,可采取的措施是______
          (3)25℃時,將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水,測得pH=11,則該條件下,NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
          (4)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
          2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112kJ?mol-1
          2C(s)+O2(g)═2CO△H=-221kJ?mol-1
          C(s)+O2(g)═CO2△H=-393kJ?mol-1
          則反應(yīng)4CO(g)+2NO2═4CO2(g)+N2(g)△H=______.
          (5)用電化學(xué)法可獲得N205.如圖2裝置中,陽極的電極反應(yīng)式為:N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+,則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)某學(xué)生用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為以下幾步:
          A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
          B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管2~3次
          C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好,擠壓玻璃珠,使滴定管尖嘴充滿溶液
          D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
          E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
          F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點,并記下滴定管液面的讀數(shù)
          (1)下圖中屬于堿式滴定管的   (選填:“甲”、“乙”)。

          (2)正確的操作順序是   (填字母序號)。
          (3)上述B步操作的目的是   。
          (4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是   。
          (5)上述A步操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是    (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
          (6)若平行實驗三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表
          滴定次數(shù)
          待測溶液的體積(/mL)
          標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
          滴定前讀數(shù)(/mL)
          滴定后讀數(shù)(/mL)
          1
          25.00
          1.02
          21.03
          2
          25.00
          2.00
          21.99
          3
          25.00
          0.20
          20.20
          試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度(列出計算過程)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)水的電離平衡曲線如圖所示:

          (1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)變到B點,則100℃時水的離子積為_____________。
          (2) 100℃時,若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          利用太陽能分解水產(chǎn)生H2,在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1。
          請回答下列問題:
          ⑴用太陽能分解18g水,需要消耗的能量為          kJ。
          ⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為             
          ⑶CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,由CO2和H2合成甲醇,反應(yīng)式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃):

          ①下列說法正確的是           
          A.溫度為T2時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為:  v(CH3OH)=nB/tmol·(L·min)-1
          B.T2>T1,T2平衡時,甲醇產(chǎn)量變少,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C.該反應(yīng)在T2時的平衡常數(shù)比T1時的平衡常數(shù)大
          D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,平衡逆向移動
          ②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是        (填字母。
          A.H2的百分含量保持不變
          B.容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3
          C.容器中混合氣體的密度保持不變
          D.CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
          ⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器,適當(dāng)條件下,反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式,就能知道該種能源。
          CO2+4H22H2O +         。
          ⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,總反應(yīng)式為:2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,則正極的反應(yīng)式為             ;負(fù)極的反應(yīng)式為            。

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