Question

【題目】A~G各物質(zhì)間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是（ ）

A. 已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

B. 反應②的離子方程式為

C. 新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D. 若反應①在常溫下進行，則1mol A在反應中能轉移1 mol電子

Answer 1

【答案】A

【解析】反應①和②都有MnO2參與反應，生成的B和D為氣體單質(zhì)，均能與鐵反應，故B和D是氧氣和氯氣，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F和G為氯化亞鐵和氯化鐵，A、C是濃鹽酸在催化劑存在的條件下加熱，能與B為O2反應生成D是Cl2，是可逆反應；又濃鹽酸與MnO2在加熱條件下生成氯氣，反應條件只有加熱相同，催化劑使用情況不同，反應進行的程度不同，無法比較O2和MnO2的氧化性強弱，故A錯誤；B、反應②為實驗室制備氯氣的常用方法，濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為 ，故B正確；C、F是氯化亞鐵，Fe2＋易被氧化，且能水解，加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，故C正確；D、MnO2制備氧氣的反應有兩種，一種是MnO2作催化劑，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2做催化劑，常溫下H2O2分解制得氧氣，反應的方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，H2O2中O元素化合價由-1價分別變化為0價、-2價，1 mol H2O2在反應中能轉移1 mol電子，故D正確；故選D。