Question

(10分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

(1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             。

(2).830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時(shí)c(A)=       mol·L^-1， 若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為      ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          ；

(3).1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為              。

 

Answer 1

【答案】

(1)　(2)0.022　 　80%　　80%     (3)2.5

【解析】試題分析：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

（2）v(A)=△c(A)/t，A濃度變化為0.003×6=0.018mol/L，所以6s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為(0.04－0.018)mol/L=0.022mol/L；設(shè)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量濃度為xmol/L。

A(g)  +   B(g) C(g)+D(g)

始(mol/L)0.04      0.16

平(mol/L)0.04－x  0.16－x    x   x

830℃時(shí)K=1得(0.04－x)(0.16－x) =x·x解得x=0.032。

所以A的轉(zhuǎn)化率為0.032/0.04×100%=80%。若向溶液中再充入氬氣，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)。A的轉(zhuǎn)化率仍為80%。

（3）C(g)+D(g) A(g)+B(g)與A(g)+B(g) C(g)+D(g)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)K=1/0.4=2.5。

考點(diǎn)： 化學(xué)平衡常數(shù)    轉(zhuǎn)化率    化學(xué)反應(yīng)速率

點(diǎn)評(píng)： 反應(yīng)物、生成物互為顛倒，平衡常數(shù)互為倒數(shù)。