【題目】下列物質(zhì)所屬的類(lèi)別正確的是（ ）
A.醋酸：一元強(qiáng)酸
B.Cl2：非電解質(zhì)
C.CO2：電解質(zhì)
D.NaHSO4：酸式鹽
【答案】D
【解析】解：A、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，能完全電離出一個(gè)氫離子的酸為強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故為一元弱酸，故A錯(cuò)誤； B、氯氣是單質(zhì)，而單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，而能電離出氫離子的鹽為酸式鹽，故NaHSO4為酸式鹽，故D正確．
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，有一組H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù)) x 100%] 下列說(shuō)法不正確的是
A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為10-5
B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度約為80%
D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是)
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整個(gè)過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用
C．溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量?jī)x器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤(pán)天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3）配制成250mL0.1molL﹣1的鹽酸溶液。
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是______（填圖中相應(yīng)儀器的字母）。除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______，其作用按使用的先后順序分別是_______和_______。
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是______；容量瓶應(yīng)使用______（填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào)）。
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是______（用編號(hào)表示）。
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線(xiàn)相切
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
（4）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是______（填字母，下同）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
E。蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于線(xiàn)，此時(shí)應(yīng)該______。
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制
D．直接儲(chǔ)存于容量瓶中
（6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1molL﹣1）如何變化。（a．偏高；b．偏低；c．無(wú)影響，在下列橫線(xiàn)上填相應(yīng)的字母）。
①容量瓶中有少量蒸餾水______。
②燒杯和玻璃棒沒(méi)有洗滌2～3次______。
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中______。
④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。
（1）填寫(xiě)下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為______。
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒量取。
③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______。
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。
⑤加水至距刻度線(xiàn)______處，改用______加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線(xiàn)相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。
（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤______。
（3）誤差請(qǐng)分析以下錯(cuò)誤操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將______。
②問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________ (用元素符號(hào)表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。
(2)下列說(shuō)法正確的是____________。
a．XY2和WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
(3)自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
+I2＝S4O
+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類(lèi)及化合價(jià)如圖所示：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是______________________。
④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ ClO－
C. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A.950 mL；111.2 g
B.1000 mL；117 g
C.500 mL；117 g
D.1000 mL；111.2 g
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