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          意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（   ）
          A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           “西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
          ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
          當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　) 
          A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝–Q1kJ·mol－1 , 
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·，
          2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝–Q3 kJ·。
          常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為
          A． 0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）
          Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）_________；通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）__________。
          Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
          （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
          已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
           E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____
          （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－25 KJ/mol 
           3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47 KJ/mol 
           Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
          請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
          （3）如圖所示的裝置：

          該裝置中Cu極為_____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)N8為阿伏伽德羅常數(shù)的值，對(duì)反應(yīng)
          （1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
          （2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：
          化學(xué)鍵C═OO═OC-HO-H
          鍵能kJ?mol-17q8x41p46p
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-bkJ/mol
          B．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
          C．如表中x=
          1796+b
          2
          D．利用反應(yīng)（1）設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極一定減輕6.4g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          25．（6分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。
          下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

          ①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46 KJ的熱量。請(qǐng)寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                         
          （2）在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H1和△H2表示：
          ①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
          ②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 則△H1和△H2的關(guān)系為      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫常壓下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)    ΔH1
          4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)    ΔH2
          2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)     ΔH3
          則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
          A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2－ΔH1
          C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

          （1）      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：


          能提高燃煤煙氣中去除率的措施有__________（填字母）。
          A．增大氨水濃度              B.升高反應(yīng)溫度
          C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為
          采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。
          （2）      方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：
                    
                    
                            
                            
          與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為             。

          （3）      方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如上圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為              。（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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