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          在化學(xué)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O（g）中，分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示反應(yīng)速率，單位均用mol·L—1·min—1表示，則下列關(guān)系式中正確的是：
          

          [　　]
          

          A．(4/5)v(NH3)=v(O2)
          

          B．（4/5）v(O2)=v(NO)
          

          C．(6/5)v(O2)=v(H2O)
          

          D．(2/3)v(NH3)=v(H2O)
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          此題運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，即v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，整理后得到關(guān)系式為：(5/4)v(NH3)=v(O2)；（4/5）v(O2)=v(NO)；(6/5)v(O2)=v(H2O)　(3/2)v(NH3)=v(H2O)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          左
          左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          （2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
          首先生成沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式
          Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          ．
          （已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
          c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          （4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（o2）=
          0.036
          0.036
          mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后，n（SO3）的取值范圍為
          0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
          0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質(zhì)，D為紅色金屬單質(zhì)，B為黑色氧化物（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）．

          請回答下列問題：
          （1）在NH3與F等物質(zhì)的量反應(yīng)后的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
          ．
          （3）汽車尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
               ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
               ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
          則NH3與C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
          6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
          ．
          （4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使NH3和C的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高．請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)：
          該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動
          該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?棗莊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
          已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
          ②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成；
          ③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G 
          D的單質(zhì)
           P 
          D的單質(zhì)
           Q 
          H2O
           M+P；
          ④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
          ⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
          請回答下列問題：
          （1）B元素的名稱是
          鈉
          鈉
          ；
          （2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．
          （3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．
          （4）G的電子式為
          ．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ．
          （5）T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
          SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
          ；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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