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          【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極
          B.放電時，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
          C.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
          D.電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、放電屬于電池，根據(jù)裝置圖，H2作負極，即甲作負極，乙作正極，故錯誤；
          B、放電時，乙電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，故錯誤；
          C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，甲作負極，應(yīng)接電源的負極，故錯誤；
          D、負極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，正極反應(yīng)式為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，總反應(yīng)式為：H2＋2NiOOH2Ni（OH）2，故正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質(zhì)量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
          A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g
          B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線
          C. 轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌
          D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一學(xué)生設(shè)計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。
          （1）試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。
          （2）指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。
          （3）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
          （4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個鈉離子
          B. 標準狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA
          C. 1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
          D. 1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論不正確的是
          A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)
          B. 平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20％
          C. 平衡時，C的濃度為 0.25 mol/L
          D. 容器內(nèi)的起始壓強和平衡壓強之比為11:10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe及其化合物在日常生活中有很多應(yīng)用，請按要求填空：
          （1）人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是_______。（填“還原性”或“氧化性”）
          （2）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。
          ①請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
          ②上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___。
          ③若11.4gFeSO4參與反應(yīng)，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標況下) ______L。
          （3）難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O
          ①橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是。
          ②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___。
          ③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
          編號
          溫度
          /℃
          起始物質(zhì)
          的量/mol
          平衡物質(zhì)
          的量/mol
          達到平衡
          所需時間/s
          PCl5(g)
          PCl3(g)
          Cl2(g)
          Ⅰ
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t
          Ⅱ
          320
          0.80
          t1
          Ⅲ
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t2
          下列說法正確的是
          A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
          B.反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
          C.反應(yīng)到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
          D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】自然界中時刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮氣在催化劑作用下的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示：
          下列敘述正確的是
          A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定
          B.在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)
          C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂
          D.催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）
          A. 熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
          B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ
          C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量
          D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol
          

			
          

			
          
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