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          一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）  CH3OH（g）．6s后測得容器內(nèi)生成CH3OH的2mol，求：
          （1）用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．
          （2）如果此時(shí)將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)v=
          △c
          △t
          計(jì)算v（CH3OH），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；
          （2）根據(jù)原子守恒可知，可以看做H2與CO按2：1混合，所以反應(yīng)混合物完全燃燒所需氧氣，為8molH2和4molCO燃燒所需氧氣．
          解答：解：（1）6s內(nèi)以CH3OH表示化學(xué)反應(yīng)速率為v（CH3OH）=
          2mol
          0.5L
          6s
          =
          2
          3
          mol/（L?s），
          由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×
          2
          3
          mol/（L?s）=
          4
          3
          mol/（L?s），
          答：用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
          4
          3
          mol/（L?s）；
          （2）2H2～O2         2CO～O2
             8mol   4mol      4mol  2mol
          所需氧氣體積為（4mol+2mol）×22.4L/mol=13.44L．
          答：至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣13.44L．
          點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率定量表示方法、化學(xué)平衡計(jì)算，難度不大，（2）按三段式計(jì)算出6s時(shí)混合物各組分的物質(zhì)的量，比較繁瑣，本解法利用守恒轉(zhuǎn)化思想，化繁為簡．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廈門雙十中學(xué)高三考前熱身卷理科綜合（化學(xué)）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）現(xiàn)有A、B、D、X、Y、Z六種元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知，B、D的氧化物都是汽車尾氣的主要有害成分；A、Y是短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體。兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AY，AY溶液顯強(qiáng)酸性。X、Z為常見金屬元素，X的原子序數(shù)為Z的一半。Z與Y2和A Y溶液反應(yīng)分別得ZY 3和ZY 2，燒堿溶液不能與Z單質(zhì)反應(yīng)，而能與X單質(zhì)反應(yīng)。請回答下列問題：

          （1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；X在周期表中的位置是                  。
          （2）D的氧化物也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一。汽車尾氣中產(chǎn)生D的氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              。
          （3）寫出X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                            。

          （4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（X、F金屬單質(zhì)作電極）。實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5．0~6．0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                      。陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                                     。
          （5）一定條件下，8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式為           ；指出X單質(zhì)與F的氧化物反應(yīng)的一種用途          。
          （6）BA4是一種重要能源物質(zhì)，右圖是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g） 
          精英家教網(wǎng)
           CH3OH（g）．6s后測得容器內(nèi)生成CH3OH的2mol，求：
          （1）用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．
          （2）如果此時(shí)將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、D、X、Y、Z六種元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知，B、D的氧化物都是汽車尾氣的主要有害成分；A、Y是短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體。兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AY，AY溶液顯強(qiáng)酸性。X、Z為常見金屬元素，X的原子序數(shù)為Z的一半。Z與Y2和A Y溶液反應(yīng)分別得ZY 3和ZY 2，燒堿溶液不能與Z單質(zhì)反應(yīng)，而能與X單質(zhì)反應(yīng)。請回答下列問題：
            
          （1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；X在周期表中的位置是                   。
            
          （2）D的氧化物也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一。汽車尾氣中產(chǎn)生D的氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               。
            
          （3）寫出X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
            
                                                              。
            
            
          （4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（X、F金屬單質(zhì)作電極）。實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5．0~6．0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                       。陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                                      。
            
          （5）一定條件下，8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式為            ；指出X單質(zhì)與F的氧化物反應(yīng)的一種用途           。
            
          （6）BA4是一種重要能源物質(zhì)，右圖是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為               。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江西省九江一中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）  CH3OH（g）．6s后測得容器內(nèi)生成CH3OH的2mol，求：
          （1）用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．
          （2）如果此時(shí)將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？
          

			
          

			
          
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