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        1. 【題目】我國(guó)科研工作者近期提出肉桂硫胺( )可能對(duì) 2019- nCoV有療效。肉桂硫胺的合成路線如圖:

          已知:

          R-NO2R-NH2

          完成下列問題

          (1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。G→H 的反應(yīng)類型是____________

          (2)E中的所含官能團(tuán)名稱為______________。

          (3)B→C反應(yīng)試劑及條件為_______________ 。

          (4)有機(jī)物 D 與新制氫氧化銅懸濁液(加熱)的反應(yīng)方程式為_________

          (5)J E的同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(寫兩種)。

          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          J 是芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

          ③核磁共振氫譜有 5 組峰,且峰面積之比為 2 2 2 1 1

          (6)參照上述合成路線及已知信息,寫出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl) 為原料合成的路線:___________。

          【答案】 取代反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基 氫氧化鈉溶液、加熱 +2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O 、、中任意2

          【解析】

          A與氯氣反應(yīng),發(fā)生取代反應(yīng)生成B,可知AB;BC過程中,失去Cl,增加OH,則CCCu與氧氣加熱下,生成D,則D;E,根據(jù)已知①,可知F;FH反應(yīng)得到,可知HG,據(jù)此作答。

          (1)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;HG,G→H 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:;取代反應(yīng);

          (2)E,其中的所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;

          (3) B,C,取代反應(yīng),則B→C反應(yīng)試劑及條件氫氧化鈉溶液、加熱,故答案為:氫氧化鈉溶液、加熱;

          (4)有機(jī)物 D 與新制氫氧化銅懸濁液(加熱)的反應(yīng)方程式為:+2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O,故答案為:+2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O;

          (5) E,其同分異構(gòu)體J,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明存在醛基或甲酸酯;②J 是芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明有苯環(huán),苯環(huán)上含有兩個(gè)不同的取代基,且處于對(duì)位上或含有兩個(gè)相同的取代基,且處于鄰位上;③核磁共振氫譜有 5 組峰,且峰面積之比為 2 2 2 1 1,說明有5種氫,滿足的有、、 ,故答案為:、中任意2種;

          (6)根據(jù)已知信息提示,可在FeHCl在加熱下制得 ,和丙酰氯(CH3CH2COCl)在一定條件下得到,甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)得到,則的合成路線為: ,故答案為: 。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖:

          1酸浸時(shí),所得殘?jiān)闹饕煞质?/span>___________。

          2 CuS”時(shí),加入的硫化鈉必須適量,若過量可能產(chǎn)生的后果是_________(用離子方程式表示)。

          3)一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無污染氣體,寫出其化學(xué)方程式___________。

          4CuNH4 SO3時(shí)可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略):

          CuNH4SO3時(shí),反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是____________。

          NaOH溶液的作用是___________。

          5)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+

          ①若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL,則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1,計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位]

          ②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的 Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____________(通過計(jì)算說明原因)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物是一種高效消毒劑,其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中XY、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

          A.原子半徑:X>Y>Z

          B.元素的非金屬性:X<Y<Z

          C.該化合物中Z的化合價(jià)均呈-2 價(jià)

          D.該化合物中 XY、Z都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )

          ①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

          ②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生

          ③反應(yīng)后溶液變紅

          ④鈉熔成閃亮的小球

          ⑤小球在水面上四處游動(dòng)

          ⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

          A. ①②③④ B. ②③④⑤

          C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】選做[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題:

          (1R核外電子排布式為__________________。

          (2X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX22中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________,ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。

          (3Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_____________(填化學(xué)式,原因是_________________。

          (4將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

          (5W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為____________(填化學(xué)式。Na+的配位數(shù)為_____________,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近的W離子間距離為 nm(用含ρNA的計(jì)算式表示。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

          A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

          B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

          C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

          D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,DE可形成化合物E2D.

          (1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價(jià)電子排布圖為__

          (2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.

          則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵.

          (3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請(qǐng)說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)物質(zhì),研究合成氨及氨的應(yīng)用具有重要意義。

          1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為___________kJ/mol

          2)我國(guó)科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)與Fe區(qū)溫差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖一,其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。

          下列說法中正確的是___________

          A.①為的斷裂過程

          B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

          C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

          D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑時(shí)合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

          3)以氨和CO2為原料合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí),需要原料氣帶有水蒸氣,圖二中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[]時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比[]之間的關(guān)系。

          ①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是________,判斷依據(jù)是________。

          ②測(cè)得M點(diǎn)氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則x1______。

          4)將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于800℃)急劇冷卻到100℃以下,一方面除去大量的H2O,使NO(g)O2(g)發(fā)生反應(yīng),另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。

          2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

          .2NO(g)N2O2(g)(反應(yīng)快,瞬間達(dá)到平衡)ΔH10

          v1k1c2(NO) v1k1c(N2O2)

          .N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(反應(yīng)慢)ΔH20

          v2k2c(N2O2)c(O2) v2k2c2(NO2)

          其中k1、k2是速率常數(shù),隨溫度上升而增大。

          :①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____,根據(jù)速率方程分析,升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因是__________

          ②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則可能變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為__(填字母)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、CD是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:

          1甲的化學(xué)式為_____________,丙的化學(xué)式為______________。

          2寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

          3為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià),需要用到的藥品有_________________________。

          A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液

          4為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):

          化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________

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