Question

在T℃時(shí)，水的離子積為K_W＝10^－12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液V_a L與pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：

(1)由數(shù)據(jù)可以判斷T________25(填“大于”、“小于”、“等于”)；理由是：________．

(2)若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則V_a∶V_b為___________；

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則V_a∶V_b為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)大于；水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡右移，導(dǎo)致離子積增大(或其它合理表述也可，每空2分) 　　(2)1∶100(2分) 　　(3)99∶2(2分) 　　解析：水的電離過程是個(gè)吸熱過程，在常溫時(shí)水的離子積為KW＝10－14，比常溫時(shí)的離子積要大，說明溫度比常溫時(shí)的高；由于溫度不同，應(yīng)該在新的條件進(jìn)行有關(guān)溶液pH的相關(guān)計(jì)算． 　　如果溶液呈中性，則有10－a·Va＝10(b－12)·VB；如果所得混合溶液的pH＝10，則說明混合后溶液呈堿性，堿過量，則有10(b－12)·Vb－10－a·Va＝(Va＋Vb)·10(10－12)