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          下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、CH4與Cl2光照可以發(fā)生一氯取代，二氯取代，三氯取代，四氯取代．
          B、有機高分子中各個分子單體的數(shù)目不同，使高分子化合物成為各個不同分子數(shù)目的化合物的混合體．
          C、乙烯和氯化氫加成，只有一種產(chǎn)物．
          D、丙烯和氯化氫加成，氯原子連接不飽和的碳原子有兩種．
          解答：解：A、產(chǎn)物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，沒有反應(yīng)掉的甲烷和氯氣等，故A錯誤；
          B、氯乙烯加聚反應(yīng)產(chǎn)物中各個分子單體的數(shù)目不同，即聚合度不同，故B錯誤；
          C、乙烯和氯化氫加成，生成氯乙烷，只有一種產(chǎn)物，故C正確；
          D、丙烯和氯化氫加成，可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，故D錯誤．
          故選：C
          點評：以純凈物概念為載體，考查取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體等，難度不大，理解有機反應(yīng)類型的特點，學以致用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
          請回答下列問題：
          （1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
          1299.5kJ?mol-1
          1299.5kJ?mol-1
          ．
          （2）有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來．已知
          ①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          則C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
          -110.5kJ?mol-1
          -110.5kJ?mol-1
          ．
          （3）從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
化學鍵
鍵能（kJ/mol）
化學鍵
鍵能（kJ/mol）
          

          
N≡N
942
H-O
460
          

          
N-H
391
O=O
499
          

          
H-H
437


          反應(yīng)N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值
          -93
          -93
          ．
          （4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O．試寫出負極電極反應(yīng)式
          2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
          2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
          （1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
           
          ．
          （2）有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來．已知
          ①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          則C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=
           
          ．
          （3）從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表．
          

          


          
化學鍵
鍵能（kJ/mol）
化學鍵
鍵能（kJ/mol）
          

          
N≡N
942
H-O
460
          

          
N-H
391
O=O
499
          

          
H-H
437


          反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
          請回答下列問題：
          ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
          則乙炔的燃燒熱為　  ▲     。
          ⑵有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。已知
          ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1
          ②C(s)+O2(g)===CO2(g)      ΔH2=-393.5kJ·mol－1
          則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)   ΔH =      ▲     。
          ⑶從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
           
              
          化學鍵
                      		    
          鍵能（kJ/mol）
                      		    
          化學鍵
                      		    
          鍵能（kJ/mol）
                      		 
           
              
          N≡N
                      		    
          942
                      		    
          H－O
                      		    
          460
                      		 
           
              
          N－H
                      		    
          391
                      		    
          O＝O
                      		    
          499
                      		 
           
              
          H－H
                      		    
          437
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
          反應(yīng)N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值     ▲     。
          ⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應(yīng)式      ▲        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09—10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
          請回答下列問題：
          ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
          則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
          ⑵有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。已知
          ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
          ②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
          則C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
          ⑶從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
          化學鍵
          		鍵能（kJ/mol）
          		化學鍵
          		鍵能（kJ/mol）
          N≡N
          		942
          		H－O
          		460
          N－H
          		391
          		O＝O
          		499
          H－H
          		437
          		 
          		 
          反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值      ▲    。
          ⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應(yīng)式       ▲       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09-10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
          


          請回答下列問題：
          


          ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) 
△H＝－2599kJ·mol－1，
          


          則乙炔的燃燒熱為　  ▲     。
          


          ⑵有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。已知
          


          ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) 
ΔH1=-283.0kJ·mol－1
          


          ②C(s)+O2(g)===CO2(g)      
ΔH2=-393.5kJ·mol－1
          


          則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)   
ΔH =      ▲     。
          


          ⑶從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
          




          
 
          
  
  
          化學鍵
          
            		
  
  
          鍵能（kJ/mol）
          
            		
  
  
          化學鍵
          
            		
  
  
          鍵能（kJ/mol）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N≡N
          
            		
  
  
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          H－O
          
            		
  
  
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          N－H
          
            		
  
  
          391
          
            		
  
  
          O＝O
          
            		
  
  
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          H－H
          
            		
  
  
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          反應(yīng)N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值     
▲     。
          


          ⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應(yīng)式      
▲        。
          


           
          

			
          

			
          
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