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          pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a和b的關(guān)系為
          A．a>bB．a=10－4b　C．b＝10－4aD．a＝b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          pH都等于9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－濃度為，pH都等于9的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－濃度為
          所以a和b的關(guān)系為：a=10－4b；正確選項為B；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時水的離子積為KW＝1.0×10－14，在35 ℃時水的離子積為KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是（ ）
          A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35 ℃時c(H＋)＞c(OH－)
          C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小D．水的電離是個吸熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，
          其濃度接近于（     ）
          A．1×10mol/LB．1×10mol/LC．1×10mol/LD．1×10mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。直到____________________________為止。
          （2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
          B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)   

          據(jù)填入下面表格的空白處。
          滴定次數(shù)
          		待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL
          		0．1000   mol/L 鹽酸的體積/ mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/ mL
          第一次
          		25．00
          		 
          		 
          		 
          第二次
          		25．00
          		1．56
          		28．08
          		26．52
          第三次
          		25．00
          		0．22
          		26．34
          		26．12
          （4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝     __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b   " 
          （1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=    。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=            。
          （2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為            mol·L–1。
          （3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA               VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）            c（CH3COO—)。   
          （4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
          已知： CH­­4(g)+ H2O(g)="===" CO (g)+3H2(g)H =" +206.2" kJ·mol-1
          CH­­4(g)+ CO­2(g)="===" 2CO­ (g)+2H2(g) H =" +247.4" kJ·mol-1
          （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH­­4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO­2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________________________。
          （2）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖：
          （電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則陽極的電極反應(yīng)式為_______，每消耗1mol尿素需要補充______mol氫氧化鉀。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.01 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
          B．氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)
          C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
          D．25℃時，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等體積混合后，溶液的PH為
          A：1.7           B：2.0           C：12.0            D：12.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）水的電離平衡如圖所示．

          （1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為           
          （2）將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為                 
          

			
          

			
          
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