日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氫鍵是介于化學(xué)鍵和分子間作用之間的一種獨(dú)特的分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比一般的分子間作用力強(qiáng)，常存在與分子間，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高．
          解答：解：A．由于HF中H-F鍵能較大，則HF較穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
          B．水分子內(nèi)不存在氫鍵，氫鍵存在于水分子之間，故B錯(cuò)誤；
          C．由于氫鍵作用力較一般分子間作用力強(qiáng)，則氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，故C正確；
          D．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力的一種，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的組成及性質(zhì)，題目難度不大，注意把握氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用力的區(qū)別．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）D元素的名稱為
          氟
          氟
          ，E的電子排布式為
          ls22s22p63s1
          ls22s22p63s1
          ；
          （2）C、D、F的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是
          Al3+
          Al3+
          （填離子符號(hào)）；
          （3）BA4的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ，B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ；
          （4）由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中，可以相互反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ，可以相互反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
          ；
          （5）下列關(guān)于甲和乙的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          ①③⑤
          ①③⑤
          （填序號(hào)）
          ①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
          ②甲的沸點(diǎn)較高與分子間形成氫鍵有關(guān)
          ③甲中中心原子采取sp2雜化
          ④乙在一定條件下可以分解生成甲
          ⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說(shuō)法中，正確的有
          AD
          AD
          ．（填字母序號(hào)）
          A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
          C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
          （2）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：
          [Ar]3d10
          [Ar]3d10
          ．
          （3）SO
           
          2-
          3
          離子中S硫原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，與其互為等電子體的一種分子的分子式是
          NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
          NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
          ．
          （4）NH3易液化的原因是
          NH3分子間可形成氫鍵
          NH3分子間可形成氫鍵
          ．
          （5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為
          CuO
          CuO
          ．
          （6）NH4CuSO3與硫酸微熱時(shí)除得到超細(xì)銅粉外，還可看到溶液變藍(lán)，同時(shí)有使品紅褪色的氣體．則該反應(yīng)的離子方程式為
          2NH4CuSO3 +4H+
           微熱 
          .
           
          2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
          2NH4CuSO3 +4H+
           微熱 
          .
           
          2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010屆安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜試題
				題型：填空題
			
          

						
          今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對(duì)砷的生理作用的關(guān)注。砒霜是砷的氧化物，化學(xué)式為As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動(dòng)密切相關(guān)。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀(jì)的西方煉金術(shù)上曾分別用毒蛇和狼來(lái)作為砷和銻的符號(hào)。
          


          


          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
    
          
    
              		
   
          
  
          
             		
 
          

          

       （1）砷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是                   
。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請(qǐng)將氮、磷、砷的元素的符號(hào)填入表中相應(yīng)的位置。
          


                 （2）下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中正確的是          。
          


                 a.氮、磷、砷的電炙性依次減小
          


                 b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
          


                 c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，而鍵的極性依次降低
          


                 d.P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
          


                 （3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見(jiàn)的氮肥成分，其中氮元素同時(shí)顯示最高化合價(jià)和最低化合價(jià)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式                       
。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是            。
          


                 （4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實(shí)際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導(dǎo)致生長(zhǎng)海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當(dāng)使用可以治病。
          


              近代常用馬氏試砷法檢驗(yàn)砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)。
          


                 寫出反應(yīng)①配平后的化學(xué)方程式              
。若試樣的質(zhì)量為100g得到磷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為        。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對(duì)砷的生理作用的關(guān)注。砒霜是砷的氧化物，化學(xué)式為As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動(dòng)密切相關(guān)。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀(jì)的西方煉金術(shù)上曾分別用毒蛇和狼來(lái)作為砷和銻的符號(hào)。
           
              
             
                      
                            		   
            
                       		 
                 （1）砷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是                   。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請(qǐng)將氮、磷、砷的元素的符號(hào)填入表中相應(yīng)的位置。
                 （2）下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中正確的是          。
                 a.氮、磷、砷的電炙性依次減小
                 b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
                 c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，而鍵的極性依次降低
                 d.P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
                 （3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見(jiàn)的氮肥成分，其中氮元素同時(shí)顯示最高化合價(jià)和最低化合價(jià)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式                       。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是            。
                 （4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實(shí)際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導(dǎo)致生長(zhǎng)海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當(dāng)使用可以治病。
              近代常用馬氏試砷法檢驗(yàn)砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)。
                 寫出反應(yīng)①配平后的化學(xué)方程式              。若試樣的質(zhì)量為100g得到磷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為        。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010屆安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜試題
				題型：填空題
			
          

						
          今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對(duì)砷的生理作用的關(guān)注。砒霜是砷的氧化物，化學(xué)式為As2O3，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動(dòng)密切相關(guān)。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀(jì)的西方煉金術(shù)上曾分別用毒蛇和狼來(lái)作為砷和銻的符號(hào)。


           
                  （1）砷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是                   。右上圖是元素周期表的局部示意圖，請(qǐng)將氮、磷、砷的元素的符號(hào)填入表中相應(yīng)的位置。
                  （2）下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中正確的是         。
           a.氮、磷、砷的電炙性依次減小
           b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
           c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，而鍵的極性依次降低
           d.P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
          （3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見(jiàn)的氮肥成分，其中氮元素同時(shí)顯示最高化合價(jià)和最低化合價(jià)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式                       。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是           。
          （4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變。實(shí)際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導(dǎo)致生長(zhǎng)海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當(dāng)使用可以治病。
          近代常用馬氏試砷法檢驗(yàn)砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)。
          寫出反應(yīng)①配平后的化學(xué)方程式              。若試樣的質(zhì)量為100g得到磷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案