Question

【題目】（1）氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為__________。

（2）與等電子體的分子 ，根據(jù)等電子體原理在中氮原子軌道雜化類型是__________；與N2是等電子體，1 mol中含有的π鍵數(shù)目為__________個。

（3）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是__________。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

（4）O3分子是否為極性分子？__________。（填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】

（1）V形

（2）CO2或CS2；sp；2NA

（3）C

（4）是

【解析】

試題分析：（1）由價層電子對互斥理論可知，OF2分子的空間構型為V形。

故答案為： V形；

（2）價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與NO2+離子互為等電子體的是CO2或CS2；CO2

是含有雙鍵的直線形結構，所以根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是sp雜化；與O22+離子互為等電子體的是氮氣．氮氣含有三鍵，而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成的，則1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA。

故答案為：CO2或CS2；sp； 2NA；

（3）根據(jù)SO2與O3互為等電子體可知SO2與O3分子的結構最相似。

故答案為：C；

（4）根據(jù)價層電子對互斥理論分析SO2分子為V形，是極性分子，SO2分子與O3分子的結構最相似，

故也是極性分子。

故答案為：是。