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          已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－) < c(Na+)，則下列說法不正確的是
          A．②溶液中，c(H+)<c(OH-)
          B．②中NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢
          C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
          D．①中CH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)①中溶液顯酸性可知，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，不D正確，C正確；②中根據(jù)電荷守恒可知c(CN－)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+)，由于c(CN－) < c(Na+)，則溶液中，c(H+)<c(OH-)，A正確；同樣選項B也是正確的，答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，在考查學生的基礎知識的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力，提高學生的應試能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是
          A．c(CH3COO－)＞c(Na+)
          B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
          C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1
          D．加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO－)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應采取的措施是                                     
          A．加熱B．加適量NaOH溶液C．通入氯化氫氣體D．加入固體三氯化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是(　　)
          ①明礬和FeCl3可作凈水劑,②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸,③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋,④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑,⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑,⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
          A．①④⑦B．②⑤⑦
          C．③⑥⑦D．全有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
          ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
          （1）其中屬于非電解質(zhì)的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是_____________。
          （2）NaHCO3溶液顯            性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
                                        。
          （3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）
          下列有關(guān)敘述正確的是               。（忽略溶液混合時的體積變化）
          A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H2的量Ⅲ一定更多
          B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c(CH3COO－)為原溶液濃度的1/2
          C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
          D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
          （4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均為小于14的正整數(shù))，則a和b之間滿足的關(guān)系為                    ，                         （用一個等式和一個不等式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。 
          (l）制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
          已知：下列氫氧化物開始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
           
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          Fe(OH)3
          		2.7
          		3.7
          Fe(OH)2
          		7.6
          		9.6
          Zn(OH)2
          		5.7
          		8.0
          回答下列問題： 
          可供選擇使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO 
          ① 加入的試劑①，應選用        ，作用：                                。
          ② 加入的試劑②調(diào)節(jié)pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理
                                                                           。
          ③有同學提出，應將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
          ④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。
          (2）檢驗皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒（低于400℃），可以得到該物質(zhì)固體的是
          A．氯化鋁B．碳酸氫鉀
          C．硫酸鈉D．高錳酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是
          A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大
          C．溶液的pH一定會增大D．(H+)與c(OH-)的乘積一定會增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于鹽類水解反應的說法正確的是(   )
          A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽
          B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
          C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小
          D．Na2 S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-
          

			
          

			
          
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