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          【題目】下列物質(zhì)的化學式與其名稱不相符的是（ ）
          A.磁性氧化鐵：Fe2O3B.明礬：KAl(SO4)2·12H2O
          C.純堿：Na2CO3D.原硅酸：H4SiO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 磁性氧化鐵的化學式是Fe3O4，故選A； 
          B. 明礬的化學式是KAl(SO4)2·12H2O，故不選B；
          C. 純堿是碳酸鈉，化學式是Na2CO3，故不選C；
          D. 原硅酸的化學式是H4SiO4，故不選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答：
          （1）下列各圖中，表示反應是吸熱反應的是_______
          （2）到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352 kJ的熱量，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_____________________________。
          （3）化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
          已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1
          E(H—H)＝436 kJ·mol－1
          E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1
          則E(H—Cl)＝________________________________。
          （4）已知：
          甲醇脫水反應 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1
          甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1
          乙醇異構(gòu)化反應 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1
          則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
          （1）實驗裝置：
          填寫所示儀器名稱B：______
          （2）實驗步驟：
          連接儀器、_______、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
          （3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應的化學方程式是____；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是________ ；
          ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________；
          ③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_____（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是
          A.具有相似的物理性質(zhì)
          B.具有相似的化學性質(zhì)
          C.具有不同的分子結(jié)構(gòu)
          D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得，下列說法正確的是
          A. 鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種
          B. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
          C. DCHP能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
          D. 1molDCHP可與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　�。� 
          A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
          B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
          C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1
          D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屬于人工合成高分子材料的有機化合物的是
          A.足球烯B.尿素C.聚乙烯D.棉花
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)請設計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉________________________________________________ 。實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入 ______ 。
          (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
          ①儀器B的名稱是____________________。
          ②將下列實驗操作步驟補充完整d-___ ___-f-___ ___(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
          a．點燃酒精燈，加熱  b．熄滅酒精燈  c．關閉K1和K2
          d．打開K1和K2，緩緩通入N2  e．稱量A  f．冷卻至室溫
          ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
          ①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____，______。
          a．品紅  b．NaOH  c．BaCl2  d．Ba(NO3)2  e．濃H2SO4
          ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：
          （1）E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。
          （2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型____________。
          （3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。
          （4）離子半徑：D＋__________B3－，第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)
          （5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式_________________。
          

			
          

			
          
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