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          一定溫度下，反應2SO2＋O22SO3，達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是(　　)
          


          A．0.4
mol       B．0.6
mol       C．0.8
mol       D．1.2 mol
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】設原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2x、3x和4x，縮小體積時，平衡向右移動。設O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為m，則：
          


          2SO2�。2　??　2SO3
          


          起始量　2x　　　　3x　　　　4x
          


          變化量　2m　　　　m　　　　2m
          


          平衡量　2x－2m　　3x－m　　4x＋2m
          


          由題意得解得
          


          所以再次達到平衡時：
          


          n(SO2)＝2×0.3 mol－2×0.1 mol＝0.4 mol。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當反應進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1．經(jīng)過 60s，乙容器中的反應達到平衡．（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
          （1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是：
          N2O4?2NO2
          N2O4?2NO2
          ．
          （2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為
          0.005mol/L?s
          0.005mol/L?s
          ．
          （3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間
          大于
          大于
             60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲
          小于
          小于
              乙；反應過程中吸收的能量甲
          小于
          小于
              乙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
          （1）反應（Ⅰ）中還原劑是
          （CH3）2NNH2
          （CH3）2NNH2
          ．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
          當溫度降低時，氣體顏色變淺，則反應（Ⅱ）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          ．

          若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2s的平均反應速率v（N2O4）=
          0.2
          0.2
          mol?L-1?s-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
          （1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為
           
          ；2s時物質(zhì)B的濃度為
           
          ；
          （2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為
           
          ；
          （3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為
           
          ；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數(shù)
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分數(shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有
           
          ．
          （4）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物   質(zhì)濃度的變化情況．反應處于平衡狀態(tài)的時間是
           
          ，t2時曲線發(fā)生變化的原因是
           
          ，若在t4時將B的濃度增大0.1mol?L-1，請在上圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省廈門大學附屬科技中學高二下學期期中考化學卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          t（℃）
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          請回答下列問題：
          （1）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
          Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)
          (mol/L)
          		1.00×10－3
          		4.50×10－4
          		2.50×10－4
          		1.50×10－4
          		1.00×10－4
          		1.00×10－4
          c(CO)
          (mol/L)
          		3.60×10－3
          		3.05×10－3
          		2.85×10－3
          		2.75×10－3
          		2.70×10－3
          		2.70×10－3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝                。
          （3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝              。
          （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
          A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
          （5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
          

			
          

			
          
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