Question

T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

時(shí)間/min	c(H2)/mol·L－1	c(CH3OH)/mol·L－1	v(正)和v(逆)比較
t0	6	0	？
t1	3	1	v(正)＝v(逆)

 

A.t0～t1時(shí)間內(nèi)v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C．t0時(shí)，v(正)>v(逆)

D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

 

Answer 1

　B

【解析】　t0～t1時(shí)間內(nèi)v(H2)＝(6－3)/(t1－t0)mol·L－1·min－1，正確；t1時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為50%；t0時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)；t1時(shí)，處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡要向逆方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率要減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。